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【題目】將等物質的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反應后滴入品紅溶液，能觀察到的現象是：①出現沉淀；②不出現沉淀；③品紅溶液褪色；④品紅溶液不褪色

A. ①④ B. ①③ C. ①② D. ②④

【答案】A

【解析】SO2和Cl2發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，當SO2、Cl2等物質的量通入溶液混合后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同時發(fā)生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀發(fā)生，故選項A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結構簡式為 ，它一般不可能具有的性質是 ( D )

A. 易溶于水，不易溶于有機溶劑

B. 在空氣中燃燒產生黑煙

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 能發(fā)生加成反應，在一定條件下可與4倍物質的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是x核外電子數的4倍，Z是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

請按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為________（寫氫化物的化學式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號）。

（4）W、R兩種元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中相互反應的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質能與W的氫氧化物水溶液反應，產物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 碳單質有同素異形體，氧單質沒有

B. 在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

D. 可以用萃取的方法將溴單質或碘單質從它們的水溶液中提取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現“中國夢”的重要組成部分。

（1）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。加入明礬的作用是________；漂白粉能殺菌消毒是因為漂白粉使蛋白質發(fā)生________。

（2）處理廢水中重金屬鉈(TI)，需在廢水中加入NaClO，作________（填“氧化劑”或“還原劑”），將TI+轉變?yōu)門I3+；再加入氨水，將TI3+轉變?yōu)殡y溶物TI(OH)3，寫出生成TI(OH)3，的離子方程式：________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素（填寫元素名稱），直接排放易導致水體富營養(yǎng)化。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包裝，隨便丟棄會造成白色污染。聚乙烯的結構簡式是________，聚乙烯塑料屬于________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料。

（4）空氣污染指數是根據空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數值。大氣污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O可制H2，其物質轉化如圖所示。寫出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測，粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產生黑色的Pd沉淀（反應中只有PdCl2作氧化劑）。每生成5.3gPd沉淀，反應轉移的電子數為

A. 0.05 NA B. 0.1 NA C. 0.2 NA D. 0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產中應用非常廣泛。

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：________。

（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結構如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負極。

（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，測得容器中與時間關系如圖3所示，則04min氮氣的平均速率v(N2)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A. AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＞

C. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

D. CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)

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