在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.8倍，則（　�。�
A、平衡向正反應方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
D、a＞b
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，據(jù)此判斷．
解答： 解：保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，B的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，則
A、由上述分析可知，平衡逆反應方向移動，故A錯誤；
B、平衡逆反應方向移動，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C、平衡逆反應方向移動，B的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確；
D、增大壓強平衡逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

要除去二氧化碳氣體中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣體通過（　　）
A、飽和碳酸氫鈉溶液
B、飽和碳酸鈉溶液
C、氫氧化鈉溶液
D、澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為CH3COONa水解顯堿性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同學認為CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因而pH增大．
（1）你認為上述解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的
 
（填編號），然后測定溶液的pH值．
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
（3）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應
 
（填“增大”或“減小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
D、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH2）反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時液面恰好在10.00ml處．若將管內(nèi)液體全部放出，所得溶液的體積為（　　）
A、10.00ml
B、15.00ml
C、大于15.00ml
D、小于15.00ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X可能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同，化合物X可能是（　�。�
A、乙酸丙酯B、丙酸乙酯
C、乙酸甲酯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：
 
．
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是
 
．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是
 
（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是
 
（填化學式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是
 
；
②外電路中的電子是從
 
電極流向
 
電極（填電極材料名稱或符號）．
③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是
 
（填離子符號）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式：
 
．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
 
（填寫字母序號）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的
 
極．

（3）蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2+Fe+2H2O
 放電 
.
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
 
（填序號）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時，正極附近溶液的PH
 
（填增大、減小、不變）
③充電時該電池陽極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不屬于離子反應（在水溶液中進行的復分解類型的離子反應）發(fā)生的條件是（　　）
A、生成沉淀
B、生成弱電解質(zhì)
C、生成氣體
D、生成強電解質(zhì)

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