【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )

A. CH4 B. C2H5OH C. C2H4O D. C3H8

【答案】D

【解析】根據(jù)有機物燃燒的方程式可知物質的量相同的有機物CxHyOz耗氧量取決于x+y/4-z/2，則A、CH4中x+y/4=1+1=2；B、C2H5OH中x+y/4-z/2=2+6/4-1/2=3；C、C2H4O中x+y/4-z/2=2+1-1/2=2.5；D、C3H8中x+y/4=3+2=5，所以相同物質的量的各物質C3H8耗氧量最多，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子是（ ）

A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）

A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)

C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某ⅡB族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于（ ）

A. ⅢB族 B. ⅢA族

C. ⅠB族 D. ⅠA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、I－、Cl－、S2－

A. ②④ B. ①③⑥

C. ①②⑤ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干種，離子濃度均相等，實驗及現(xiàn)象如下：

下列判斷正確的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，無K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一醫(yī)藥中間體的結構簡式如下：

（1）其分子式為______ ，含有的含碳官能團名稱為______.

（2）關于其化學性質的描述，下列不正確的是（_____）.

A. 能與氯化鐵溶液發(fā)生化學反應 B. 能發(fā)生銀鏡反應

C. 能使溴水褪色 D. 能發(fā)生消去反應

（3）一定條件下，1mol該物質最多可與____ molH2發(fā)生加成反應.

（4）同時符合下列條件的同分異構體有____ 種.

①苯環(huán)上只有兩個取代基； ②能與碳酸氫鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下：

物質

狀態(tài)

熔點/X；

沸點/X；

Sn

銀白色固體

232

2 260

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。

注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸

實驗操作如下：

a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

b.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；

c.Sn粒反應完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請回答：

（1）儀器1的名稱是___________。

（2）下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性

B.產生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

（3）儀器6后還應連接A、B裝置，A裝置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有關SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。

A.實驗室配制SnCl2溶液時，除加入鹽酸外，還應加入錫粒

B.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，只看到有白煙現(xiàn)象，化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）經測定產品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化學方程式表示）:_______________。

（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200 g產品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液 作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為_______，產品的純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內容

實驗結果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標準狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質量為6.63 g，第二次稱量沉淀質量為4.66 g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。

（3）寫出實驗B發(fā)生反應的離子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號

物質的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）

②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）

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