下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填序號)

A分液 B過濾 C萃取 D蒸餾 E重結(jié)晶 F加熱分解

(1)除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的 CaCO3 ；

(2)從碘水中提取碘 ；

(3)用自來水制取蒸餾水 ；

(4)分離植物油和水 ；

(5)除去NaCl中所含的少量 KNO3 ；

(6)除去CaO中的CaCO3 ；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) C(g)­；ΔH＜0 。開始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．如果增大壓強，化學(xué)平衡一定向正方向移動，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D．再充入1 mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；在t1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達(dá)到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高一上月考一化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是( )

A. 蒸發(fā)操作時，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，用余熱使水蒸發(fā)

B. 蒸餾操作中冷凝管的冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D. 濃硫酸的稀釋可以在量筒中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫常壓下，依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

化學(xué)鍵

鍵能

C—H

414

C—F

489

H—F

565

F—F

158

H－H

436

H－N

391

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產(chǎn)流程如下：

①關(guān)于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應(yīng)

c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當(dāng)提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。

(3)某溫度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K1＝______________。

②計算可逆反應(yīng)AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________(保留2位有效數(shù)字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字，忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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