【題目】300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4 mol·L－1B.0.1 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.3 mol·L－1

【答案】B

【解析】

溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為1.62g÷27g/mol＝0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42-）＝×n（Al3+）＝0.09mol。加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3L＝0.03mol，根據(jù)方程式SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知SO42-剩余，剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol＝0.06mol，所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為0.06mol÷（0.3L＋0.3L）＝0.1mol/L，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進行脫硫的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. 天然海水顯酸性

B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化

D. 若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

（1）鈷元素在周期表中的位置是_______，其價電子排布式為______。

（2）第四電離能大小：I4(Fe)> I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是____。

（3）取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為_______。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；生成氣體分子的中心原子雜化方式為____。

（4）經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_____，若該堆積方式下鈷原子的半徑為r，則該晶體的空間利用率為______（列出表達(dá)式并寫出最終結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。反應(yīng)過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）寫出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________________________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_________________________________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)________。

a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若鏈烴A分子中所有的碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，且不存在順反異構(gòu)體，則A的名稱為_____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體，其中A含的碳原子數(shù)多于B。將A、B按一定比例混合，1L混合氣體完全燃燒后在同溫同壓下得到3.6LCO2。

(1)試推斷該混合氣體的可能組成及A、B混合時的體積比，將結(jié)果填入表中。_______________________

(2)1mol該混合氣體恰好能使含0.2mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，則A和B的化學(xué)式分別為________和_________。

(3)1mol該混合氣體在氧氣中完全燃燒，得到68.4g水，則A和B的化學(xué)式分別為_________和__________。

(4)120℃時，1LA和1LB與足量O2混合后點燃，在同溫同壓下體積增大2L，則A和B的化學(xué)式分別為_________和_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例，下列敘述錯誤的是

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重

B.圖中含有的元素在非生物界也可以找到

C.細(xì)胞失去大部分水分后，碳元素比例最大

D.因為氧元素含量最多，所以氧是“生命的核心元素”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))有7種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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