【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 同一橫行元素性質(zhì)基本相同

B. 同一橫行元素原子序數(shù)從左到右依次遞增

C. 同一縱行元素最外層電子數(shù)相同

D. 同一縱行元素電子層數(shù)自上而下依次遞增

【答案】A

【解析】

A.元素周期表中，同一橫行元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同，元素的性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.元素周期表中，同一橫行元素原子序數(shù)從左到右依次遞增，故B正確；

C.元素周期表中，同一縱行元素電子層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同，故C正確；

D.元素周期表中，同一縱行元素電子層數(shù)自上而下依次遞增，故D正確；

本題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，已知⑥為短周期元素，其單質(zhì)為淡黃色固體，據(jù)表回答有關(guān)問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨


（1）⑥的元素符號(hào) ， 畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素①③⑧最外層電子數(shù)都為 ， 在周期表中在同一列，稱為元素，③的金屬性⑧的金屬性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的性依次減弱（填金屬性、非金屬性），⑤的氧化物是氧化物（填酸性、堿性或兩性），寫出其與③的氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量為81.4g．求：
（1）有機(jī)物的分子式．
（2）經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物分子中有兩個(gè)﹣CH3 ， 試寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 ， 又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填下列字母編號(hào)）．
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ， 其原因是 ．
（3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化方程式是 ．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 ， 其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 ．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是(　　)

A. 元素周期表有7個(gè)周期和18個(gè)族

B. 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族一定是主族

C. 從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族

D. 元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說(shuō)法不正確的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

C. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，手性碳個(gè)數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A. LiClB. NCl3C. PCl5D. BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. P、Q、R、S的濃度相等

B. P 、Q、R、S在密閉容器中共存

C. P、Q、R、S的濃度不再變化

D. 用P的濃度變化表示的化學(xué)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強(qiáng)酸磷酸H3PO4。請(qǐng)回答：

（1）Na2HPO4溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動(dòng)角度分析)：________________________。

（2）Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F－，該溫度下，溶液中c(F－)隨溶液的pH和溫度（T）的變化曲線如圖所示。

則：適當(dāng)______溫度有利于磷尾礦轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石（填“升高”、“降低”）；pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B兩點(diǎn)的溶液中F—的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）；

（3）已知：25℃時(shí)，H3PO4的電離平衡常數(shù)：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13，則：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=____________。

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