已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(＞6 mol·L－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(＞8 mol·L－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是   (　　)。
A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
B．生成1 mol Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．鹽酸濃度越大，Cl－的還原性越強(qiáng)
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D
本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及實(shí)際應(yīng)用能力。根據(jù)題中信息可知濃鹽酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化劑)的氧化性大于Cl2(氧化產(chǎn)物)的氧化性，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦(ZnS), 組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：1。溫度超過(guò)60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2。在氯氣中著火；3。與鹽酸應(yīng)放出氣體�；卮鹑缦聠�(wèn)題：(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出A的生成反應(yīng)方程式。(3)寫(xiě)出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫(xiě)出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（    ）
①甲比乙容易與H2化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。
A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通人S02氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是
A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e一時(shí)生成1 mol白色沉淀
B．通入S02后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了S02的漂白性
C．通入S02時(shí)，S02與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>S02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）
A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。
序號(hào)
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強(qiáng)到的是
A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列哪種試劑加入到含有Br-的溶液中,可以將Br-氧化為Br2(　　)。
A．I2B．I-C．Cl2D．Cl-

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