【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,酸性KMnO4、H2O2、FeNO33是重要的氧化劑.已知在酸性條件下,KMnO4被還原為Mn2+。用所學(xué)知識(shí)回答問題:

13H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當(dāng)有6mol H2SO4參加反應(yīng)的過程中,有___mol還原劑被氧化。

2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應(yīng)的離子方程式為___。

3)取300mL2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是___mol

4)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___,又變?yōu)樽攸S色的原因是___

【答案】10 2MnO4-+5H2C2O4+6H10CO2↑+2Mn2+ +8H2O 0.72 2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+ H+NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OH2O2中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià),是還原劑,且每3molH2SO4參加反應(yīng),有5molH2O2被氧化;

(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原生成MnSO4,同時(shí)溶液中還生成K2SO4H2O,據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成KIO3,則n(KIO3)=0.6mol,結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目,可計(jì)算消耗KMnO4的物質(zhì)的量;

(4)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,鐵離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液呈淺綠色;硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子。

(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OH2O2中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià),是還原劑,且每3molH2SO4參加反應(yīng),有5molH2O2被氧化,則當(dāng)有6mol H2SO4參加反應(yīng)的過程中,有=10mol H2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中,KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原生成MnSO4,根據(jù)原子守恒知,同時(shí)溶液中還生成K2SO4、H2O,發(fā)生反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,則該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H10CO2↑+2Mn2+ +8H2O;

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L =0.6mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成KIO3,則n(KIO3)=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×6=3.6mol,KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+,則由電子守恒可知消耗KMnO4的物質(zhì)的量為=0.72mol;

(4)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液呈淺綠色,離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子,則溶液又變?yōu)辄S色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)的檢驗(yàn)。下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置,完成下列表格:

序號(hào)

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

乙烯

無水乙醇與濃硫酸共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

___

乙烯

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

___

乙炔

向電石中滴加飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

____

Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學(xué)取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴中加熱相同時(shí)間,觀察到如下現(xiàn)象。

試管編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

1)試管②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

2)設(shè)計(jì)試管③實(shí)驗(yàn)的作用是__________。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝、繩索等。其合成路線如下:

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)

B.高分子A的鏈節(jié)中只含有一種官能團(tuán)

C.通過質(zhì)譜法測定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度

D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+nHCHO+(2n-1)H2O

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【題目】觀察圖中 AB、C 三個(gè)裝置,回答下列問題:

1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一銅片,可觀察到銅片上_________(填沒有)氣泡產(chǎn)生。用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個(gè)原電池(圖A),正極的反應(yīng)式為_______。

2 如果燒杯中最初裝入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液,構(gòu)成銅鋅原電池,當(dāng)收集到 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2 時(shí),溶液體積變化忽略不計(jì),則燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為_______mol/L

3 如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接,插入氯化鈉溶液中(圖 B),放置數(shù)天后,鐵片生銹。負(fù)極反應(yīng)式為_______。

4 C 是電解 CuCl2 溶液的裝置,其中 cd 為石墨電極。

①正極為_______(填“a”“b”)。

②陽極電極反應(yīng)式為_______,檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是將_______試紙靠近電極。

③電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重 6.4 g,若該電解反應(yīng)所需的電子全部由氫氧燃料電池提供,則至少需要消耗_______L 氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)才能滿足需要。

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【題目】下列說法不正確的是(

A.CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.中單體為NC-CHO

C.1molNaOH溶液完全反應(yīng),消耗NaOH5mol

D.Br211加成可有4種加成產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機(jī)化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中的壓強(qiáng)分別為104Pa105 Pa)

①104 Pa時(shí),圖中表示丙烯的曲線是____(“ⅰ”“ⅱ”、“!“ⅳ”)。

②104 Pa500 ℃時(shí),主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.用分液漏斗可以分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

B.用溴水除去甲烷中的乙烯氣體

C.碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分之一

D.蒸餾是分離液態(tài)混合物一種常用方法,廣泛應(yīng)用于石油工業(yè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰乙酸乙酯在醫(yī)藥上常用于合成維生素B。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖裝置制備乙酰乙酸乙酯。

已知:ⅰ.2

ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

乙酸乙酯

77.2

難溶

乙酰乙酸乙酯

181

微溶

乙酸

118

易溶

實(shí)驗(yàn)步驟:

向三頸燒瓶中加入9.2g無水乙酸乙酯,迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液,緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱,冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水,分離得到有機(jī)層。

水層用5mL無水乙酸乙酯萃取,分液。

①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

粗產(chǎn)品純化得到乙酰乙酸乙酯4.2g。

回答下列問題:

1)儀器甲的名稱是__,水從__(填)口進(jìn)入。

2)步驟中加入飽和食鹽水的作用是__。

3)步驟中洗滌時(shí)用飽和NaHCO3溶液,目的是__。

4)步驟中粗產(chǎn)品純化的操作名稱是__

5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__%(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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