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（12分）氧化還原是一類重要的反應。

    （1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

    反應①中還原劑是      ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是        。

    （2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。

    （3）已知反應：

    Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

    3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

      ①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。

      ②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是          。

    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2

    ③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是               。

 

（1）還原劑是 Cu  ，順序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+

    （2）氯氣的體積（標準狀況）是2.24L

    （3）①離子方程式是 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    ②銅粉能溶解的是 AC 。

   ③HNO3的物質的量是（a/32＋V/22.4）mol

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應①中還原劑是
Cu
Cu
，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
（2）在反應MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是
2.24L
2.24L
．
（3）已知反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是
AC
AC
．
A．KNO3    B．K2SO4    C．Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是
（
a
32
+
V
22.4
）mol
（
a
32
+
V
22.4
）mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質的物質（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有
還原性
還原性
（填化學性質）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發(fā)生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有
還原
還原
性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發(fā)生（可通過實例說明）．
答：
采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應發(fā)生
采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應發(fā)生
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市師大附中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反應①中還原劑是     ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是       。
（2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是         。
A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是               。

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。

    （1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

    反應①中還原劑是      ，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是        。

    （2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                  。

    （3）已知反應：

    Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

    3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

      ①銅與稀硝酸反應的離子方程式是               。

      ②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是          。

    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2

    ③a g銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是                。

 

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