如表所示，提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是（　　）
序號(hào)不純物除雜試劑分離方法
ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
B苯（苯酚）溴水過(guò)濾
C乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液蒸餾
DKNO3（NaCl）水重結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．加入溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．溫度不同，溶解度變化不同．
解答： 解：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；
B．加入溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶，不能得到純凈的苯，應(yīng)加入NaOH溶液，然后分液，故B錯(cuò)誤；
C．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、V C〔mol/（L?s）〕表示，且VA、VB、VC之間有以下關(guān)系：VB=3VA，VC=2VA，3VC=2VB，則此反應(yīng)表示為（　�。�
A、A（g）+B（g）?C（g）
B、2A（g）+2B（g）?3C（g）
C、3A（g）+B（g）?2C（g）
D、A（g）+3B（g）?2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、一定條件下，32gO2和足量的鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C、4.6g乙醇和甲酸（HCOOH）的混合物中含有的碳原子數(shù)在0.1NA-0.2NA之間
D、分子總數(shù)為NA的NO和NH3混合氣體中含有的氮原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）書(shū)寫(xiě)電離方程式①氫氧化鐵
 
②氫溴酸
 

（2）書(shū)寫(xiě)水解離子方程式①次氯酸鈉溶液
 
②硫酸鋁與硫化鈉混合溶液
 

（3）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）
①陽(yáng)極：
 

②陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，難以達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B、分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
C、分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，看是否有沉淀生成
D、分別將等量的白色粉末用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變混濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜
B、4 NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0
D、2 NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（　　）
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、稱(chēng)量藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C、定容時(shí)俯視液面
D、洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若生成1molFe，則放出a kJ熱量
B、若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C、若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 kJ/mol，則c（CO2）=0.0263 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、A、B、AB的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：1：2
B、A、B全部轉(zhuǎn)化為AB
C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)減少x mol A2，同時(shí)生成2x mol AB

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