Question

【題目】已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：

①向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸。②向B燒杯中逐滴加入溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)①過程中棒上發(fā)生的反應(yīng)為_________；

②過程中棒上發(fā)生的反應(yīng)為___________。

(2)操作②過程中，鹽橋中的移向_________燒杯溶液(填“A”或“B”)。

資料：。向一定濃度的溶液中加入溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒
濃度			a

(3)a=________________。該平衡體系中除了含有和外，判斷溶液是否一定還含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。

(4)已知：甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。

反應(yīng)：

反應(yīng)：

則______________

(5)已知：25℃時(shí)，。醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)：_________。誤服少量，應(yīng)盡快用大量的一定濃度的溶液給患者洗胃，忽略洗胃過程中溶液濃度的變化，要使殘留在胃液中的濃度為，應(yīng)服用的溶液的最低濃度為_______。

Answer 1

【答案】 A 是 不能減少或的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)

【解析】

根據(jù)加入溶液酸堿性的不同判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)反應(yīng)中某一物質(zhì)的濃度，根據(jù)元素的守恒定律判斷溶液中是否存在其他微粒；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析平衡是否發(fā)生移動(dòng)。

(1)過程①向燒杯B中加入濃鹽酸，反應(yīng)正向進(jìn)行，C1棒上溶液中的碘離子失電子生成I2，電極方程式為2I--2e-= I2，C2棒上溶液中的得電子生成，電極方程式為+2e-+2H+=+H2O；過程②向燒杯B中加入NaOH溶液，反應(yīng)逆向進(jìn)行，其總反應(yīng)相應(yīng)變?yōu)?/span>+ I2+2OH-=+ H2O+2I-，C1棒上溶液中I2得電子生成I-，電極方程式為I2+2e-=2I-，C2棒上溶液中失電子生成，電極方程式為-2e-+2OH-=+ H2O；

(2)過程②A燒杯中生成大量I-，導(dǎo)致鹽橋中K+向A燒杯移動(dòng)；

(3)根據(jù)反應(yīng)可寫出反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K==640，將碘離子和碘單質(zhì)的濃度帶入，解得c()=4×10-3mol/L；對(duì)于方程式I-+I2=，根據(jù)平衡時(shí)三種物質(zhì)的平衡濃度可以計(jì)算這個(gè)反應(yīng)中I的總物質(zhì)的量濃度為1.95×10-2mol/L，物質(zhì)的量為1.95×10-2×30×10-3=5.85×10-4mol，而反應(yīng)前碘化鉀溶液中碘離子的物質(zhì)的量為0.1×10×10-3=10-3mol，二者存在差值，說明溶液中還含有其他含碘微粒；

(4)根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得到第三個(gè)方程式的反應(yīng)熱，第三個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱H3=H1+H2=+90.64 kJ/mol+41.20 kJ/mol=+131.84 kJ/mol；

(5)人胃液的主要成分為HCl，服用BaSO4后不會(huì)對(duì)人體造成傷害，原因是H+不能減少鋇離子或硫酸根的濃度，硫酸鋇的沉淀溶解平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；洗胃過程中要使殘留在胃中的Ba2+濃度小于2×10-10mol/L，根據(jù)BaSO4的溶度積常數(shù)可以計(jì)算硫酸根濃度c()===0.5mol/L，故應(yīng)服用硫酸鈉溶液的最低濃度為0.5mol/L。