Question

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55mol?L^-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為

 

g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置

 

g砝碼，將游碼的位置移到

 

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是

 

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（請?zhí)罹幪枺�（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響

 

（用偏大、偏小、無影響填寫）

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：Ⅰ①根據(jù)m_物=m_砝+m_游來分析；
②根據(jù)n=CV和m=nM計算出需要的NaOH固體的質(zhì)量，并結(jié)合燒杯的質(zhì)量來分析；
Ⅱ（1）稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)所量取的溶液的體積來選擇合適的量筒；
（2）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：Ⅰ①從圖示可知，稱量時所用砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為3.2g，根據(jù)m_物=m_砝+m_游可知燒杯的質(zhì)量m=30g+3.2g=33.2g，故答案為：33.2；
②配制0.55mol?L^-1的NaOH溶液200mL，所需的NaOH固體的物質(zhì)的量n=CV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，質(zhì)量m=nM=0.11mol×40g/mol=4.4g，而NaOH固體須放在燒杯里稱量，故燒杯和NaOH固體的質(zhì)量共為：33.2g+4.4g=37.6g，故應(yīng)再在天平右盤上放置5g的砝碼，并將將游碼的位置移到2.6g的位置，此時往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡即可，故答案為：5；2.6；
Ⅱ（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18mol/L×Vml=100mL×3.0mol/L
解得：V=16.7mL；
量筒的選用規(guī)則是“大而近”，故量取16.7mL的濃硫酸應(yīng)選取25mL的量筒，故答案為：16.7mL；B；
（2）定容時俯視溶液的凹液面，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．