【題目】下列化學(xué)名詞正確的是

A.正丁稀 B.硝基笨 C.乙酸乙脂 D.氨基酸

【答案】D

【解析】

試題分析:沒有正丁烯,A錯誤;B、應(yīng)該是硝基苯,B錯誤;C、應(yīng)該是乙酸乙酯,C錯誤;D、氨基酸名稱正確,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生的是棕色的煙

B. 鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗

C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水時,兩者的實驗現(xiàn)象相同

D. 可以用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述與圖像對應(yīng)符合的是( )

A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動

B. 對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Z的百分含量

C. 該圖像表示的方程式為2A=B+3C

D. p2>p1,T1>T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol1表示.請認真觀察如圖,然后回答問題.

(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量.在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將轉(zhuǎn)化為
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 , 屬于吸熱反應(yīng)的是
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(  )

A. 醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COOH

B. NaHSO4溶于水:NaHSO4===NaHSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3HCONa

D. 次氯酸溶于水:HClOHClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,已知通入二氧化碳336L(標準狀況下),生成24molAl(OH)315molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下),生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為

A. 21 B. 12 C. 54 D. 45

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiAlH4)、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4125℃分解為LiHH2Al。下列說法不正確的是(

A. 1 mol LiAlH4125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子

B. LiHD2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

C. LiAlH4溶于水得到無色溶液,化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】做完實驗后的試管上沾有的苯酚,不能用來洗滌的試劑是

A.NaOH溶液B.酒精C.65℃以上的水D.冷水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3MnO2、CaO)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:

(1)寫出酸溶一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________

(2)濾渣2的主要成分有MnO2________,寫出生成MnO2的離子方程式_____________。

(3)“合成時需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ +1價的Cu在酸性條件下易歧化

(4)浸取時,若改用FeCl3溶液,也能生成CuClS,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________。

(5)若過濾1所得濾液中只含FeCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為____________________。

(6)過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_______。

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