【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上

【答案】C

【解析】A、根據(jù)球棍模型，其分子式為C5H4，故A正確；B、X分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵，故B正確；C、該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，氫原子數(shù)比碳原子數(shù)甲烷更大，故等質(zhì)量的甲烷與X，甲烷燃燒時(shí)消耗的氧氣更多，故C錯(cuò)誤；D、分子中5個(gè)碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個(gè)互相垂直的直線上，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式 ；

溶液+B的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香族化合物的分子式為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合顯紫色和不顯紫色的種類分別為（ ）
A.2種和1種
B.2種和3種
C.3種和2種
D.3種和1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.N2B.醋酸C.氨氣D.BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫(xiě)化學(xué)式）分別是　 ， 　 ， 　 ， 　 ， 同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因a ． 曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取三張濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是

A.紅、白、藍(lán)B.黑、白、藍(lán)C.白、白、藍(lán)D.黑、紅、藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）-Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A.加壓B.減壓C.增加E的濃度D.降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)V升固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a= ， 反應(yīng)速率V（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①混合氣體的壓強(qiáng)不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)N2 ， H2 ， NH3的濃度之比為1：3：2 ⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NH3 ， 同時(shí)生成N2 ， H2共2n mol
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=mol，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）：α（H2）= ． （寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的規(guī)定，下列說(shuō)法比較規(guī)范的是(　 　)

A. 98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol

B. 氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023個(gè)

D. 某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

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