【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作人體補(bǔ)血?jiǎng)D惩瑢W(xué)欲測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是______________________________

(2)步驟③加入了足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

(4)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為__________g。

(5)另一位同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定,反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需____________________。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理,可用于酸化的酸的化學(xué)式為______。

【答案】將Fe2+全部氧化為Fe3+ Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ 洗滌 0.07a 250mL容量瓶 稀H2SO4

【解析】

由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,據(jù)以上分析解答。
(1)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,由流程圖可知,加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+;
(2)由流程圖可知,步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;
(3)步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;
(4)根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算;

(5)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器進(jìn)行分析。
加入的酸不能具有強(qiáng)氧化性,不能被酸性高錳酸鉀氧化,防止影響酸性高錳酸鉀溶液的體積,影響測(cè)定結(jié)果;

由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,
(1)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,由流程圖可知,加入雙氧水目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+;
綜上所述本題答案是將Fe2+全部氧化為Fe3+。

(2)由流程圖可知,步驟是加入氨水,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)方程式為Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+;
綜上所述,本題答案是Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4+ 。

(3)步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量
綜上所述本題答案是洗滌。

(4)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量[ag×112/160]/10==0.07ag;

綜上所述本題答案是:0.07a。

(5)①精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需要250mL容量瓶;

綜上所述,本題答案是:250mL容量瓶。

②高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,鹽酸能夠被氧化,硝酸具有氧化性,能亞鐵離子氧化,所以只能用稀硫酸酸化,化學(xué)式為H2SO4;

綜上所述,本題答案是:稀H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )

A. 研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D. 研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),工業(yè)上可以通過(guò)硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性:S____O(選填“>”、“<”“=”)。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中,其主要反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_____________,該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(選填大于、小于等于”)。

(4)在一個(gè)固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO20.20 O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO3 0.36mol,則v(SO2)=____mol··min;若繼續(xù)通入0.40mol SO20.20mol O2,則平衡______移動(dòng)(選填向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)反向”)。

(5)該熱化學(xué)方程式的意義是______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】點(diǎn)擊化學(xué)是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):

我國(guó)科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示:

已知:

(1)化合物A的官能團(tuán)是________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________

(3)關(guān)于BC,下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

a.利用質(zhì)譜法可以鑒別BC

bB可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

c.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵

(4)B生成C的過(guò)程中還有另一種生成物X,分子式為C3H6O,核磁共振氫譜顯示只有一組峰,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________

(6)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(7)為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響,設(shè)計(jì)了單體K,其合成路線如下,寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H________I_______ J________

(8)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL,利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制。下列說(shuō)法正確的是

A. 應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液,向其中加入100 mL 水,所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時(shí)俯視刻度線會(huì)引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí),c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:

(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________________________________________。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究某固體化合物X(含有3種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答:

已知:氣體甲中含有兩種氣體(組成元素相同),且無(wú)色無(wú)味。

(1)固體X中含有氧、___________________三種元素(寫元素符號(hào))

(2)寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________

(3)檢驗(yàn)溶液A中最主要金屬陽(yáng)離子的方法是____________________;

(4)由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括:過(guò)濾、_______、灼燒、________和稱量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13.01×1023 個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量______

20.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______

32.3gNO2的物質(zhì)的量______

4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______

5)與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______

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