【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇: 反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CH3OH)=0.8mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為(從上表中選擇).
④恒溫、恒容時(shí),下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 .
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變; b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變;
c、υ(CO)消耗═1/2υ(H2)生成 d、容器內(nèi)的密度保持不變
(2)25℃、101kPa時(shí),燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l),放出的熱量為363.26kJ,寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: .
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下).請根據(jù)圖示回答下列問題: ①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為極(填寫“正”或“負(fù)”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(填字母代號).
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b.CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c.O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d.O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 . 寫出B電極的電極反應(yīng)式 .
③當(dāng)堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時(shí)(折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 .
【答案】
(1)Ⅰ;<;80%;250℃; d
(2)CH3OH(l)+ O2(g )═CO2(g )+2H2O(l)△H1=﹣726.52 kJ/mol
(3)負(fù); b;陰極;4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O;0.45mol
【解析】解:(1)①“原子經(jīng)濟(jì)”是指在化學(xué)品合成過程中,所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中,分析反應(yīng)可知,反應(yīng)Ⅰ中原子利用率為100%,符合“原子經(jīng)濟(jì)”,所以答案是:Ⅰ;
②由表數(shù)據(jù)可知,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正向放熱反應(yīng),即△H1<0,所以答案是:<;
③按反應(yīng)Ⅰ充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CH3OH)=0.8mol/L,其物質(zhì)的量為1.6mol,則:
CO (g)+ | 2H2 (g) | CH3OH (g) | |
起始(mol) | 2 | 6 | 0 |
轉(zhuǎn)化(mol) | 1.6 | 3.2 | 1.6 |
平衡(mol) | 0.4 | 2.8 | 1.6 |
CO的轉(zhuǎn)化率= ×100%=80%,
此時(shí)的平衡常數(shù)K= = ≈2.041,所以溫度為250℃,
所以答案是:80%;250℃;
④a.容器各物質(zhì)的濃度保持不變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故a正確;
b.隨反應(yīng)進(jìn)行,容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故b正確;
c.由方程式可知υ(CO)生成═ υ(H2)生成,而υ(CO)消耗═ υ(H2)生成,說明υ(CO)生成═υ(CO)消耗,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故c正確;
d.混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積始終不變,容器內(nèi)的密度始終保持不變,故d錯(cuò)誤,
故選:d;(2)1mol甲醇燃燒放出的熱量為363.26kJ× =726.52 kJ,熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+ O2(g )═CO2(g )+2H2O(l)△H1=﹣726.52 kJ/mol,
所以答案是:CH3OH(l)+ O2(g )═CO2(g )+2H2O(l)△H1=﹣726.52 kJ/mol;(3)①原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)中甲醇發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇蒸氣的電極應(yīng)為負(fù)極,甲醇失去電子,堿性條件下生成碳酸根離子與水,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O,
所以答案是:負(fù);b;
②電解池中A連接電源負(fù)極,則A為陰極,B連接電源正極,B為陽極,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子放電生成氧氣與水,陽極電極反應(yīng)式為:;4 OH﹣﹣4 e﹣═O2↑+2H2O,
所以答案是:陰極;4 OH﹣﹣4 e﹣═O2↑+2H2O;
③標(biāo)況下,3.36L 氧氣物質(zhì)的量為 =0.15mol,電解池總反應(yīng)為2H2O 2H2↑+O2↑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成氫氣、氧氣物質(zhì)的量為3×0.15mol=0.45mol,
所以答案是:0.45mol.
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是
A. 將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Kw不變
B. 向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)增大
C. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)= c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體(以下用M表示)。某學(xué)習(xí)小組擬測定膽礬樣品的純度,并以其為原料制備M。
已知:①M不溶于水和乙醇,100℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng);
②M可由膽礬和SO2為原料制備,反應(yīng)原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。
I.測定膽礬樣品的純度。
(1)取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液,從中取25.00mL于錐形瓶中,加入指示劑,用c mol·L-1EDTA(簡寫成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定原理:Cu2++Y4-====CuY2-),測得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為____________%(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的結(jié)果會(huì)_________ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.制備M。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
(2)實(shí)驗(yàn)室用70%硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇,最合適的是________(填字母)。
(3)裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后,從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括:__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥,得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
C.化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能,也能轉(zhuǎn)化為電能
D.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸,錫先被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )
A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同
B. 組成細(xì)胞的最基本元素是C
C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同
D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無機(jī)自然界中都能找到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)當(dāng)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí),溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是__________________(任寫一種)。
(3)“浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為____________________________。
(4)“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。
(5)“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是__________________。
(6)己知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10, H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7,Ka2=7.0×10 -15,向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知: Ksp(MnS)=1.4×10 -15]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,假設(shè)量筒的量程足夠大,鋅片和 銅片中無雜質(zhì),氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法正確的是 ( )
A. a 電極的電極材料是銅
B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)放出的熱量對實(shí)驗(yàn)測定不產(chǎn)生影響
D. 若量筒中收集到 a L H2,則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點(diǎn)的溶液呈中性
B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D. c點(diǎn)溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用圖示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
溶液a | 固體b | 溶液c | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證 | ||
A | 濃硝酸 | NaHCO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:N>C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:KMnO4>Cl2>S | |
C | 濃鹽酸 | CaCO3 | NaAlO2 | 酸性:HCl>H2CO3>Al(OH)3 | |
D | 濃氨水 | CaO | 酚酞溶液 | NH3·H2O是弱堿 |
A. A B. B C. C D. D
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