用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B、25℃時，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目是0.01NA
C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO2含有Si-O鍵數(shù)目為4NA
D、25ml 18mol?L-1濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.225NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡；
B、pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)n=cV計算出該溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量，再計算出含有氫離子數(shù)目；
C、SiO2中每個Si與4個O相連，而每個O與2個Si相連，根據(jù)均攤法計算出1mol二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目；
D、濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鋅，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，由于無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡，混合氣體物質(zhì)的量大于2mol，故A正確；
B、25℃，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中含有H+數(shù)目為0.01NA，故B正確；
C、SiO2中每個Si與4個O相連，而每個O與2個Si相連，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根據(jù)均攤法，1mol硅形成的共價鍵的物質(zhì)的量為：1mol×
1
2
×4=2mol，2mol氧原子形成的硅氧鍵為：2mol×
1
2
×2=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數(shù)目為4NA，故C正確；
D、25mL 18mol?L-1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，由于濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，無法計算生成的二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，注意均攤法的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，D中含官能團名稱為
 
．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將方程式補全，并配平．
 
NF3+
 
═
 
HF+
 
+
 

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
；
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
 
；一旦NF3泄漏，可以用
 
（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．
（4）H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物．其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)
B、SO2、NO2、C02都會導(dǎo)致酸雨的形成
C、氮的氧化物都屬于大氣污染物
D、Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：
 
，寫出特定條件下Y、Z單質(zhì)間化合的化學(xué)方程式：
 
．
（2）M、X的單質(zhì)，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應(yīng)．
寫出M單質(zhì)以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
 
（填“強于”或“弱于”）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物．寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式證明這個結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（　�。�
A、玻璃容器可長期盛放各種酸
B、純堿可用于清洗油污
C、濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D、通過濃硫酸除去NH3中的H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
（1）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，
①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
 
；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是
 
．
②碳原子的雜化軌道類型有
 
．
③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在
 
；
（2）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)左表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
  A-BA=BA≡B
CO鍵能
（kJ?mol-1）		357.7798.91071.9
鍵能差值
（kJ?mol-1）		441.2273
N2鍵能
（kJ?mol-1）		154.8418.3941.7
鍵能差值
（kJ?mol-1）		263.5523.4
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物的蒸氣在一定溫度和壓強下，只要總體積一定，完全燃燒消耗氧氣的體積也一定的是（　�。�
①乙醇和乙醚   ②丙醛和丙炔   ③甲烷和甲酸甲酯     ④C5H12和C6H8⑤丙酮和丙二醇．
A、②③④⑤B、①②③④⑤
C、②③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電化學(xué)的有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)
B、化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能都可以通過化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換
C、電化學(xué)反應(yīng)過程可以分為產(chǎn)生電流的反應(yīng)和借助電流而發(fā)生的反應(yīng)兩類
D、電化學(xué)的應(yīng)用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面

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