【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的NaSO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極區(qū)的電極反應(yīng)為2H2O4e==O24H,負極區(qū)溶液pH降低

D. 通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

【答案】B

【解析】A、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.25molO2生成,故A錯誤;B、直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室,通電時,氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣,根據(jù)電荷守恒,兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū),與氫離子結(jié)合成硫酸;氫離子在陰極得電子生成氫氣;兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū),與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉,故可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品,故B正確;C、陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,故C錯誤;D、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動,氫氧根離子放電pH減小,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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【題目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:

(1)該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為mol,MgCl2的物質(zhì)的量為mol,Cl的物質(zhì)的量為mol.
(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g.
(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L,稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為molL1

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【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。實驗測得CO2CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時化學反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進行,達平衡時,K___________(填增大”“減小不變”)。

(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A.在原容器中再充入1mol H2 B.在原容器中再充入1molCO2

C.縮小容器的容積 D.使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下,測得某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)______ v(逆)(填“>”“<”“=”)。

Ⅱ、一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度為c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol/L),則:

a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是__________a的取值范圍是________________。

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【題目】在烷烴分子中,每增加一個碳原子,每摩爾該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(  )

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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol1 , 則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個.
(3)該氣體在標準狀況下的體積為L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1

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A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.一氧化碳

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