【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.為了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法:
方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是_____________。
(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因_________________。
Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
Ⅲ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。
(5)若要證明非金屬性: Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(6)若要證明非金屬性: C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。
【答案】方案二 未除去鎂表面的氧化膜 S2- + Cl2 = S↓+ 2Cl- 錐形瓶 防止倒吸 變藍(lán) NaOH 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3
【解析】
本題以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)考察了對金屬性和非金屬性的理解。
(1)鎂和鋁與水反應(yīng)比較微弱,現(xiàn)象不明顯,因而方案一不合適,鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng),可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷反應(yīng)劇烈程度,這是很明顯的,因而答案填方案二。
(2)鎂易被空氣氧化,因而鎂表面會有一層氧化膜,投入鹽酸,表面氧化膜會先和鹽酸反應(yīng),因而開始現(xiàn)象不明顯。因而答案填未除去鎂表面的氧化膜。
(3)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,黃色沉淀是S單質(zhì),該反應(yīng)為非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng),因而離子方程式為S2- + Cl2 = S↓+ 2Cl-。
(4)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知儀器B是錐形瓶,若錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,且易溶于水或與水溶液反應(yīng),那么C處導(dǎo)管口壓力減小,大氣壓會將C中液體沿導(dǎo)管往上壓,干燥管D孔徑較大,壓上的液體在此集聚,并在重力作用下回落,因而干燥管D的作用是防倒吸。
(5)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣會置換KI溶液中的單質(zhì)I2,I2遇到淀粉會變藍(lán),由于氯氣有毒,為污染性氣體,一般采用燒堿溶液吸收,即填NaOH溶液。
(6)鹽酸和CaCO3反應(yīng)生成CO2,CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3,同時因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,會隨CO2一起進(jìn)入Na2SiO3溶液,因而需在B和C之間加入除HCl的裝置,一般采用飽和NaHCO3溶液,與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其與B中CO2一起進(jìn)入C中,從而避免了干擾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1
Ⅱ.2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。
(2)一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
(3)CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。
(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)成如圖乙所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負(fù)”)極移動。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)/c(CH3COOH)減小
B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深
C. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)符號35Cl,其左上角數(shù)字“35”表示
A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷是第四周期ⅤA族元素,可以形成、、、等 化合物,有著廣泛的用途回答下列問題:
(1)寫出砷的原子序數(shù)______________
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀,通入氧化,生成和單質(zhì)硫寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________ 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是 _______________________________________
(3)已知:
則反應(yīng)的 ________________________
(4)時,將、和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):溶液中與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號.
溶液的pH不再變化
不再變化
②時, ______填“大于”“小于”或“等于”
③時, ______時填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________
④若平衡時溶液的,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為: 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1
已知:H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。
(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②T℃時,向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g), 平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=_____________。
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖
①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>___________;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在_____左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42- ===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,故A錯誤;B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2++SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故B錯誤;C. 醋酸是弱酸,用化學(xué)式表示,故C錯誤;D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過量的氨水不能溶解氫氧化鋁,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正確;故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
12
【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是( )
A. 第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B. 次外層中最多可容納的電子數(shù)為18
C. 最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層
D. 最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層
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