t℃時,將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:
3A(g) + B(g)  xC(g)2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為         .
(2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后,化學平衡(填字母)         ;A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動      C、平衡不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃時達到新平衡,此時B的物質的量為
n(B)=       mol。
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到C的物質的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為:         。

(1)0.2mol/(L·min) (2) 4   1/27(或0.037)     (3)C  (4)0.8 + 0.2a  (5)n(A)/n(B) =3/1,n(C)≥0

解析試題分析:(1)C的濃度為0.4mol/L,則生成C的反應速率是0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min)。
(2)消耗B的物質的量是0.2mol,其濃度是0.1mol/L,則根據(jù)濃度的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知,x=4。平衡時剩余A的物質的量是3mol-0.6mol=2.4mol,其濃度是1.2mol/L,所以平衡常數(shù)K=。
(3)氦氣不參與反應,所以平衡不移動,答案選C。
(4)由于反應前后體積不變,則向原平衡混合物的容器中再充入amolC,則平衡是等效的,所以在t℃時達到新平衡,此時B的物質的量為
(5)由于反應前后體積不變,則等效平衡的條件是等效轉化后,只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。所以三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為n(A)/n(B) =3/1,n(C)≥0。
考點:考查反應速率、平衡常數(shù)計算,外界條件對平衡狀態(tài)對影響以及等效平衡的有關判斷
點評:該題是中等難度的試題,試題綜合性強,對學生的思維能力提出了更高的要求。試題在側重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確平衡常數(shù)和等效平衡的含義以及影響因素,然后依據(jù)方程式靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生分析、歸納、總結問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

t℃時,將3mol A 和1mol B氣體,通入體積為2L的密閉容器(容積不變),發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?4C(g) 2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),并測得C 的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)從反應開始到達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)

(2)達到平衡狀態(tài)時,B 物質的轉化率α(B)=
20%
20%
,平衡常數(shù)K=
1
27
1
27
(填計算結果).
(3)若繼續(xù)向原混和物質通入少量氦氣后(設氦氣不與A、B、C反應),化學平衡
C
C
(填字母)
A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動.
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃時達到新平衡,此時B的物質的量為:n (B)=
(0.8+0.2a)
(0.8+0.2a)
 mol.
(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為:
n(A)=3n(B),n(C)>0
n(A)=3n(B),n(C)>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

t℃時,將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),△H<0;在2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol?L-1
(1)方程式中x=
4
4

(2)用A表示該反應的反應速率為
0.15mol?L-1min-1
0.15mol?L-1min-1

(3)判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
d
d
(填序號).
a.V(A)=V(B)
b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質的量不變
d.A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
(4)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入6mol A和2mol B,達到平衡后,C的物質的量為
1.6
1.6
mol.
(5)若向原平衡混合物的容器中再充入4mol C,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質的量為
1.6
1.6
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

T℃時,將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),此時容器內剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài),生成C的平均速率為
0.2mol/Lmin
0.2mol/Lmin
;x=
4
4
;
(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃達到新的平衡,此時B的物質的量為n(B)=
(0.8+0.2a)mol
(0.8+0.2a)mol

(3)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是
D
D
;
A.均減半   B.均加倍   C.均增加0.4mol   D.均減少0.4mol
(4)若上述可逆反應的熱化學方程式為:3A(g)+B(g)?xC(g);△H=-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度,正反應速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將
左移
左移
(填“左移”、“右移”或“不移動”)
②若可逆反應達到平衡后增大壓強,則體系溫度將
不變
不變
(填“升高”、“降低”或“不變”)
③若可逆反應達到平衡后,加入A,則△H
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

t℃時,將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(氣)+B(氣)xC(氣),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L則下列說法中正確的是(    )

A.方程式中x=4

B.達到平衡時,A、B兩反應物的轉化率之比為α(A):α(B)=3:1

C.若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后,正逆反應的化學反應速率變小

D.在t℃時,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使達到新的平衡時,各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同,則應再充入a/4molB

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科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省沈陽二中高三第四次階段測試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分) t℃時,將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應3A(g)+B(g)xC(g),2min時反應到達平衡狀態(tài)(溫度不變),此時容器內剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡,此時B的物質的量為n(B) = ___________mol。(用含a的代數(shù)式表示) 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A.均減半         B.均加倍        C.均增加0.4 mol     D.均減少0.4 mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行,起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是             (填字母)。
A.2 molC               B.1molA、3molB和4molC
C.1mol B和4molC        D.6molA和2molB

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