把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉60g水，水溶液變?yōu)?0ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5.9%，沒(méi)有晶體析出，則濃縮液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.9mol?L-1
B、2.25mol?L-1
C、1.50mol?L-1
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)濃縮后溶液的質(zhì)量是xg，表示出原溶液的質(zhì)量，由蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此列方程計(jì)算濃縮后溶液的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)濃縮后溶液的質(zhì)量是xg，則原溶液的質(zhì)量為（x+60）g，由蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故：
（x+60）g×5.3%=xg×15.9%
解得x=30
故碳酸鈉的物質(zhì)的量為（30g×15.9%）÷106g/mol=0.045mol，
故濃縮后碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
0.045mol
0.02L
=2.25mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)濃縮過(guò)程中碳酸鈉的質(zhì)量不變解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是（　�。�
A、原子數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl
B、a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl
C、a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl
D、a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界含有豐富的碘酸鈉（NaIO3）．工業(yè)上生產(chǎn)I2的方法之一就是用NaHSO4來(lái)還原碘酸鈉，反應(yīng)的第一步是用適量的NaHSO3將NaIO3還原為NaI，該反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-→I-+3SO42-+3H+；第二步是在稀硫酸作用中，生產(chǎn)的碘化鈉與NaIO3作用析出單質(zhì)碘：5NaI+NaIO3+3H2SO4→3I2+3Na2SO4+□
（1）將第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整，并在下面的橫線上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
 

（2）第二步反應(yīng)中，還原過(guò)程為
 
→
 
．（均填化學(xué)式）
（3）第二步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為
 
．
（4）上述兩步反應(yīng)中共用去NaIO3和NaHSO3的物質(zhì)的量的最簡(jiǎn)整數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＜0
B、當(dāng)v正（H2）=v正（H2O）時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C、當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D、當(dāng)平衡濃度符合 c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)的溫度為830℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A （C8H13O2Br）有如下變化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2．
（1）C1中含有的官能團(tuán)有
 
（寫名稱）．
（2）反應(yīng)類型：①
 
；③
 
．
（3）寫出A、C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
C2
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知CH2=CH-OH不穩(wěn)定，寫出B1既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、67%B、50%
C、25%D、5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學(xué)式A2CA2C2A2B2D2C2A2EDF
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物丙的電子式為
 
．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊
 
（填“高”或“低”），原因是
 

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個(gè)．
（4）2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出表示丙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解甲、己的溶液，陽(yáng)極、陰極反應(yīng)的電極方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有機(jī)物分子中碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，該碳原子叫手性碳原子，以*C表示．而且，該有機(jī)化合物具有光學(xué)活性．下列有機(jī)物是否具有光學(xué)活性？
 
（填“有”或“無(wú)”）若有請(qǐng)?jiān)谏厦娴慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中用*表示出手性碳原子．若消除其光學(xué)活性，可選用的化學(xué)反應(yīng)有哪些？請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．（要求5種方法）
1
 
2
 
3
 
4
 
5
 
．

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