【題目】下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào),下同),兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。

(2)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________(多項(xiàng)選擇)

a.兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b.兩物質(zhì)都是有機(jī)物

c.兩物質(zhì)都是含碳化合物 d.兩物質(zhì)都是氧化物

(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。

(4)用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱得紅褐色膠體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ____________。

【答案】D B a c Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 + 3 H2O == Fe(OH)3(膠體) + 3 HCl

【解析】

從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)種類進(jìn)行分析,根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫離子方程式。

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),乙醇和二氧化碳都是非電解質(zhì),F(xiàn)e2O3、FeCl3和NaOH是電解質(zhì),F(xiàn)e2O3與FeCl3不反應(yīng),F(xiàn)eCl3和NaOH反應(yīng),所以兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是D;兩種物質(zhì)都是氧化物的是B;

(2)A表示乙醇和二氧化碳,它們都是非電解質(zhì),而且都是含碳化合物,故答案為:a c ;

(3)某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì),所以這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素,且化合價(jià)不變,所以是氧化鐵和氯化鐵,化學(xué)反應(yīng)方程式為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

(4)該方法是制作氫氧化鐵膠體,反應(yīng)方程式為:FeCl3 + 3 H2O == Fe(OH)3(膠體) + 3 HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)

B. 增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C. 溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快

D. 升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

1S2O82-的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價(jià)為_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號(hào))。

2某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中,當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí),n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知:25℃時(shí),Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng):第1步,K2S2O8NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;

一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時(shí),若NO初始濃度為450mg·m-3,t min達(dá)到最大去除率,NO去除的平均反應(yīng)速率:

v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代數(shù)式)

3過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時(shí),鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________,陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過如下實(shí)驗(yàn)步驟確定A的化學(xué)式:

步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.37g;

步驟2:將步驟1所得固體溶于水,經(jīng)測(cè)定含Fe3+0.0l00mol;

步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中,加入足量的3. 00mol-L'1H2SO4,溶液和適量蒸餾水,用0.500molL-1KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時(shí),消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)綠礬(FeSO47H2O)若保存不當(dāng)或長期放置,易與空氣中的氧氣反應(yīng),該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性

(2)用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

(3)步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下,將該離子方程式配平_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通過計(jì)算確定化合物Ax、y的值(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是

A. 打針時(shí)用酒精消毒 B. 用稀的福爾馬林浸泡種子

C. 用波爾多液防治作物蟲害 D. 蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】喹啉醛H 是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下:

巳知:i.RCCl3RCOOK;ii.反應(yīng)④中,吡啶作穩(wěn)定劑

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是__________________________。

2①、⑥的反應(yīng)類型分別為_______________、________________。

3D為鏈狀結(jié)構(gòu),分子中不含“—O—”結(jié)構(gòu),且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜為3組峰,峰面積比為3:2:1,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

4反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________。

5下列有關(guān)G的說法正確的是________________ (填標(biāo)號(hào))。

a.經(jīng)質(zhì)譜儀測(cè)定,G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團(tuán)

b.屬于萘的衍生物

c.一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

d.可與少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3

6XH的同分異構(gòu)體,兩者環(huán)狀結(jié)構(gòu)相同,X環(huán)上的取代基與H的相同但位置不同,則X可能的結(jié)構(gòu)有____種。

7寫出用為原料制備的合成路線________________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(
A.8與11
B.9與9
C.2和19
D.6與8

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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中CO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NOO2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NON2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組按如下流程,進(jìn)行海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取等實(shí)驗(yàn)。

I. 碘含量的測(cè)定

1步驟①是將海帶置于__________中(填儀器名稱)進(jìn)行灼燒。

2步驟④是將溶液轉(zhuǎn)移至________________(填定容儀器的名稱)。

320.00mL 上述海帶浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使完全反應(yīng)()。再以淀粉為指示劑,用mol/LNa2S2O3溶液滴定(),當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí),用去Na2S2O3溶液20.00mL。

4判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________。

5計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液,按如下方案制取碘:

1補(bǔ)全步驟的反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

,_______________

2步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后,油層在_____(填)層,呈____色。

3步驟的操作是_______________。

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