【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心,乙中a處于晶胞的中心),可推知:甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________,乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________,丙晶胞中有________個(gè)c離子,有________個(gè)d離子。

【答案】4:3 1:1 4 4

【解析】

根據(jù)均攤法可知,頂點(diǎn)原子占、面心原子占,棱上原子占,體心原子占1。

根據(jù)均攤法可知,甲晶胞中含有1個(gè)x原子,y原子的個(gè)數(shù)是6×=,則x與y的個(gè)數(shù)比是1:=4:3;乙晶胞中含有1個(gè)a原子,b原子的個(gè)數(shù)是8×=1,則a與b的個(gè)數(shù)比是1:1;丙晶胞中c離子的個(gè)數(shù)是1+12×=4,d離子的個(gè)數(shù)是8×+6×=4,故答案為:4:3;1:1;4;4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 298 K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH>0

B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D. 25℃時(shí)Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PBAT(聚己二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBAPBT共聚制得,一種合成路線如下:

已知:RCH3RCN RCOOH

R-CH=CH2R-COOH+CO2

回答下列問題:

(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。

(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;H的化學(xué)名稱為___________

(4)⑤的化學(xué)方程式為______________。

(5)MG互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G14;NM的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))

Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);

Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1mol N能消耗4molNaOH;

Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。

(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,10mL0.40molL-1H2O2MnO2作用下發(fā)生反應(yīng) 2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) H <0, 不同時(shí)刻測定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示

t/min

0

3

6

10

…….

n(O2)/mol

0.0

0.0008

0.001

0.0012

…….

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.升高溫度,可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始濃度,則收集到 0.0 008 mol O2 的時(shí)間會(huì)小于3 min

C.反應(yīng)至 6min 時(shí),溶液 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反應(yīng)至 12min 時(shí),H2O2分解率為 65%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCl2固體遇 NH3會(huì)形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水)。下列說法不正確的是

A.CaCl2 作干燥劑時(shí),不能干燥 NH3

B.CaCl2 8 NH3溶于水,溶液呈中性

C.CaCl2 8 NH3溶于水,通少量CO2 會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

D.CaCl2 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.92gNaClO配成溶液,向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反應(yīng),生成Na2SO4NaCl。則Na2SX 中的 x=__________(寫出簡要計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl37Cl 互為同素異形體

C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOHHCOOCH3互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個(gè)原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是(  )

A. Z是共價(jià)化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成+2價(jià)陽離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究COCO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)利用COH2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生反應(yīng): CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示,下列說法正確的是_____(填字母)。

A.上述反應(yīng)的△H= -91 kJ·mol-1

B.該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫

C. b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和H

D. b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段

(2)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見表所示:

時(shí)間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_______(填字母)

A.2v(H2)=v(CH3OH)

B. COCH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa,反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,則10 min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=_____kPa/min;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1 mol CO2 mol H2,向乙中加入2 mol CO4 molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示,則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)平衡常數(shù):K(M)_____ K(L); 壓強(qiáng):p(M)__2p(L)。(填“>”“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯()。電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式是_________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案