（4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：

⑴若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從           增加到           .
⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為           
⑴10－14、10－12(2分)   ⑵ 2：9(2分)
⑴此時(shí)水的離子積從10－14增加到10－12
⑵根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，溶液PH=7計(jì)算，可得Ba(OH)2與鹽酸的體積比為2：9
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為             ，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是             。    
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液體積1100 mL ，pH=  。 
（4）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為，它的含氧官能團(tuán)名稱為      、      。  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）…………………（   ）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水電離出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在溫度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
（1）該溫度下，100ml水中含有OH-約有_              個(gè)。
（2）該溫度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的鹽酸，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為_(kāi)_        __

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)
B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
C．①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
D．①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在a．b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是        ；不同點(diǎn)是            
?反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a   b。
（2）分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)，兩支試管中的反應(yīng)速率在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)是a   b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當(dāng)兩種酸都反應(yīng)完畢后生成氣體的體積是a   b  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是                （   ）
A．pH = 11的溶液B．c(OH－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，由于下列操作錯(cuò)誤，會(huì)引起待測(cè)NaOH溶液濃度值偏低的是
A．所用酸式滴定管尖端部分有氣泡，滴定后消失
B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
C．未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開(kāi)始裝液滴定
D．滴定前，未用待測(cè)堿液清洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，而且溶液的pH小于7是

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