【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導的新型二次電池，其簡化裝置示意圖如下�？偡磻獮�Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列說法錯誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.為該電池充電時Mg電極應與電源的正極相連

C.放電時正極反應為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－

D.放電過程中Cl－穿過復合離子液體向Mg移動

【答案】B

【解析】

根據(jù)放電時總反應可知，放電時Mg為負極發(fā)生氧化反應，VOCl2為正極發(fā)生還原反應，則充電時Mg為陰極，VOCl2為陽極。

A．Li活潑性更強，Mg比Li更穩(wěn)定，安全性更強，故A正確；

B．充電時Mg電極要發(fā)生還原反應，與電源的負極相連，作陰極，故B錯誤；

C．放電時為原電池，原電池正極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應可知電極反應為VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－，故C正確；

D．放電時為原電池，原電池中陰離子流向負極，即流向Mg電極，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價，某同學設計了如下所示的實驗過程：

已知：①鐵和硫反應產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸

②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學反應下列說法不正確的是

A.混合粉末應在 N2 氛圍中進行加熱，所用 H2SO4 溶液應先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應只有＋2 價鐵生成

C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時應在通風櫥中進行

D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶1∶2

C. 在2 min末時的反應速率，用產(chǎn)物C來表示是0.2mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應方程式______________，該反應的氧化劑是___________。

（3）白磷有毒，實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組為學習了元素性質(zhì)后，分別設計了如下實驗：

（1）甲同學想探究“鋁熱反應”中熔融物的成份，他查閱《化學手冊》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

……

①由此甲同學推測，教材中鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。其理由是：_______________。

②設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實驗所用試劑是___，反應的離子方程式為_____。

③甲同學為確定熔融物中是否還會有殘留的Fe2O3，將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請你分析該設計是否正確___（填“正確”或“不正確”），理由是（用離子方程式表示）______________________。

（2） 乙同學設計了如下圖裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象有_______。 從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請?zhí)岢龈倪M建議_____________________。

（3） 丙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了下圖所示的實驗裝置，其設計能否達到實驗目的______（填“能”或“不能”），理由是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年3月24日，中國工程院院士、天津中醫(yī)藥大學校長張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關綠原酸說法正確的是

A.最多有 7 個碳原子共面

B.1mol 綠原酸可消耗 5molNaOH

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生酯化、加成、氧化反應

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