（15分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
（一）制備
下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCI3的裝置（部分儀器已省略）


（1）儀器乙的名稱                      ；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式：                   ；
（3）堿石灰的作用是                   ，             ；
（4）向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段時(shí)間的CO2，其目的是          。
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過____（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m,g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）
（一）（1）冷凝管，起冷卻回流作用；（2）可用MnO2氧化濃鹽酸制Cl2；（3）堿石
灰的作用一方面吸收Cl2，防止污染空氣，一方面防止空氣中的水進(jìn)入而使PCl3水解；（4）
因PCl3可被氧氣氧化，與水反應(yīng)，所以整個(gè)裝置要除氧、除水；（二）根據(jù)表中的信息，可
通過蒸餾的方法除去PCl3中的雜質(zhì)；
（三）根據(jù)關(guān)系式PCl3~H3PO3~I2可求m（PCl3）=137.5x(c1V1-1/2c2V2)x500/25x10-3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。
⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為      。
②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有      。
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是      。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有      。
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時(shí)釋放出來，防止滴定終點(diǎn)滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72－。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
試回答下列問題：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是
A．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷B．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管D．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是(　　)
① 石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中 ② 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯 ④ 將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤ 銀氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精燈加熱至沸騰，產(chǎn)生銀鏡  
A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某小組查閱資料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？   （填“是”或“否”），請說明理由                     。
（2）滴定時(shí)用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是
A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2～3次
B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)用下圖裝置及試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。填寫下列空白處。

（1）儀器A、B的名稱分別是        、        。
（2）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)正常操作的主要步驟如下：
①                                                   ；
②將ag試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；
③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；
④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；
⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；
（3）甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     （用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和使用藥品上都有缺陷，會導(dǎo)致測得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，而丙同學(xué)則認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學(xué)認(rèn)為結(jié)果偏低的原因可能是：
                                                     。
（5）若要解決乙、丙同學(xué)指出的甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的問題，可對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)?shù)母膭�，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復(fù)使用，夾持儀器略）

選用的儀器
 
 
 
 
 
添加的藥品及必要的操作
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。
請回答：
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）________，該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_________
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。
(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視 _______________________________判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：__________________________________________________。
(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)
鹽酸體積（mL）
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（    ）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
(5) 根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。如下圖所示，在裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃       （填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。
（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是       （填寫一種即可），檢驗(yàn)氣體A的方法：
                                                                   。

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同步練習(xí)冊答案