【題目】下列說法錯誤的是
A.同系物一定符合同一通式
B.同分異構(gòu)體一定具有相同的最簡式
C.相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體
D.同分異構(gòu)體間不一定有相似的化學性質(zhì)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是
A.乙醇(C2H6O)的摩爾質(zhì)量是46
B.2mol水的摩爾質(zhì)量數(shù)值上是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍
C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量
D.氧氣摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的16倍
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:
已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式: ______________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是: __________________。
(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
①__________________;②______________。
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴滴入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3標準溶液至反應終點,消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知:I2+2S2O===2I-+S4O。
①滴定終點的現(xiàn)象為____________,產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為_________________
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是_____________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)細胞中的化合物的敘述中正確的是
A. 細胞中大多數(shù)無機鹽以化合物的形式存在
B. 核糖核苷酸鏈一定不含氫鍵
C. 變性后的蛋白質(zhì)不能與雙縮脲發(fā)生紫色反應
D. 纖維素、淀粉和糖原進行徹底水解得到的產(chǎn)物相同
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【題目】用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:
(1)在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)、_________(填操作方法)、洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是____________。
a. 蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液 b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體
c. 應用余熱蒸干溶液 d. 應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸發(fā),根據(jù)溶解度曲線,蒸發(fā)的目的是_________。
a. 得到熱飽和溶液 b. 析出晶體
(3)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,寫出反應的化學方程式:__________。
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是_____________________________________。
(5)MgCl2可電解制Mg,MgO則是重要的耐火材料。在550℃時,MgCl2·6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和H2O,若不補充其它原料,使一定量的MgCl2·6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸,則a∶b為______________(取整數(shù)值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將6 molH2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中,進行反應:2H2(g) + CO(g)CH3OH(g),6 s時反應達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍,則H2的平均反應速率為________________,CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 提取溴水中的溴單質(zhì)的方法:加入酒精后,振蕩、靜置、分液
B. 除去CO2氣體中混有的SO2的方法:通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
C. 向銅和濃硫酸反應后的混合液中加水,可以判斷有無銅離子生成
D. 金屬鈉著火可以二氧化碳氣體來滅火
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【題目】(1)有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液,與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b(用“>”、“<”、“=”表示,下同);完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。
(2)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
①則25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。
②95℃時水的離子積KW=___________________。
③25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
④95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是_____________。
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