【題目】和能發(fā)生反應未配平：。該反應的速率v隨的增大而增大，如圖是v 圖。下列說法中不正確的是

A.開始時反應速率增大可能是由增大所致

B.縱坐標為的曲線與圖曲線完全重合

C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

D.陰影部分面積可以表示時間內增加

【答案】B

【解析】

A．由題目信息可知反應的速率隨的增大而加快；

B．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比；

C．根據(jù)隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減��；

D．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根據(jù)改變的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比判斷。

A．由方程式可知：反應開始時隨著反應的進行，不斷增大，反應的速率加快，由題目信息可知反應的速率隨的增大而加快，故A正確；

B．在反應中，參加氧化還原反應得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則的計量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：，：：3，縱坐標為的曲線與圖中曲線不重合，故B錯誤；

C．隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故C正確；

D．配平的化學方程式為：，：：1，所以圖中陰影部分面積可以表示時間為增加，故D正確；

答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關說法中正確的是（ ）

A.溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③

C.將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2

D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�

A. 可與乙醇、乙酸反應，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH

C. 分枝酸的分子式為C10H8O6

D. 分枝酸分子中含有2種含氧官能團

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【題目】下列說法正確的是

A. 沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學反應

C. 有機物A的分子式為C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F具有獨特的生理藥理作用，實驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：

已知：①R—BrR—OCH3

②R—CHO+R—CH=CH—COOH

回答下列問題。

（1）A的名稱為___，B生成C的反應類型為___。

（2）咖啡酸的結構簡式為___。

（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（4）G為香蘭素的同分異構體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基團，能發(fā)生水解反應，符合要求的同分異構體有___種，請寫出其中任意一種核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的G的結構簡式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）

A.pH升高B.酸性增強C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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【題目】化工生產(chǎn)中用（次磷酸鈉）進行化學鍍銅，反應的化學方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（　�。�

A.化學反應中，還原產(chǎn)物為Cu和H2

B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3與過量NaOH反應生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸

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