Question

下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F為棕黃色溶液．各物質間的轉化如如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：
（1）寫出乙的化學式

 

、A的電子式

 

、甲在周期表中位置是

 

；
（2）寫出G的一種用途

 

；
（3）寫出B與K反應的化學方程式：

 

；
（4）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有

 

個；
（5）寫出反應③E與G按物質的量之比2：1的反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：D為黑色晶體，應為Fe₃O₄，J為生活中常見的調味品，應為NaCl，I為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是氣體單質，可知甲和C的反應應為Fe和水蒸氣在高溫下的反應，則甲為Fe，C為H₂O，乙為H₂，由E和F的相互轉化可知K應為HCl，E為FeCl₂，F為FeCl₃，則丙為Cl₂，G為淡黃色固體，應為Na₂O₂，則丁為O₂，A為H₂O₂，B為MnO₂，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：D為黑色晶體，應為Fe₃O₄，J為生活中常見的調味品，應為NaCl，I為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是氣體單質，可知甲和C的反應應為Fe和水蒸氣在高溫下的反應，則甲為Fe，C為H₂O，乙為H₂，由E和F的相互轉化可知K應為HCl，E為FeCl₂，F為FeCl₃，則丙為Cl₂，G為淡黃色固體，應為Na₂O₂，則丁為O₂，A為H₂O₂，B為MnO₂，
（1）由以上分析可知乙為H₂，A為H₂O₂，電子式為，甲為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案為：H₂；；第四周期第Ⅷ族；
（2）G為Na₂O₂，可用作供氧劑，故答案為：供氧劑；
（3）B與K的反應常用于實驗室制備氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）題中所有反應都涉及氧化還原反應，共6個，故答案為：6；
（5）反應③FeCl₂與Na₂O₂按物質的量之比2：1的反應，二者恰好發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案為：6Fe²⁺+3Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據物質的性質、特征作為突破口進行推斷，學習中注意牢固把握元素化合物的性質，不要忽視物質的用途．