16．有機(jī)物C5H11OH為飽和一元醇，其可能的結(jié)構(gòu)共有（　　）
A．3種B．5種C．8種D．9種

分析 （1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體；
（2）確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子；
（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將-OH逐一去代替氫原子． 據(jù)此分析．

解答 解：分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體有
主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；
主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2OH；
共有8種情況．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）．
（1）若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途醫(yī)用胃酸中和劑，甲→丙的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學(xué)方程式：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁可能為CO2（SO2也可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金屬性：S＞C
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2+還原為NO2
C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．用Fe、Al合金廢料制取Al（OH）3與Fe（OH）3．

（1）沉淀C為Fe（OH）3，沉淀D為Al（OH）3．
（2）步驟①加入的試劑應(yīng)為NaOH溶液，步驟①的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（3）步驟②加入的試劑最合適的是CO2，發(fā)生的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．我國(guó)生產(chǎn)氧化鈷的常見工業(yè)方法有兩種，其中一種是以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料來制取的，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O．確定Fe2+已經(jīng)氧化完全的試劑是A（選填序號(hào)）．
A、鐵氰化鉀溶液   B、鐵粉    C、KSCN溶液   D、淀粉KI溶液
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，當(dāng)Fe3+與CO32-的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需要用水洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g鈷的氧化物，通   過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式（寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過程）：CoC2O4的質(zhì)量為1.470g，其我知道可為0.01mol，Co元素質(zhì)量為0.59g，鈷氧化物質(zhì)量為0.83g，氧化物中氧元素質(zhì)量為0.83g-0.59g=0.24g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.01mol：$\frac{0.24}{16}$≈2：3，故Co氧化物為Co2O3，故答案為：Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：

已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3．
（1）檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是KMnO4（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是Cl2（填化學(xué)式），加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是殺菌消毒和凈水．
（3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用飽和KOH溶液溶解，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶體（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO4•5H2O的晶體．
已知：室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如表：
化學(xué)式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全．
加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過計(jì)算說明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶體中FeSO4•7H2O的理由通常認(rèn)為溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)的PH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的PH為3.3，通過計(jì)算確定上述方案可行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
請(qǐng)回答：
（1）在步驟②中加入少量的30%H2O2，反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調(diào)節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．過濾所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）關(guān)于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是A、B．
A．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶
B．可以通過降低結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2•6H2O 晶體
C．某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕摩擦容器壁
D．步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和SrCl2溶液
（4）工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風(fēng)吹干SrCl2•6H2O晶體的原因是防止SrCl2•6H2O 晶體在61℃以上時(shí)失去結(jié)晶水．
（5）為了測(cè)定所得SrCl2•6H2O晶體樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定SrCl2•6H2O晶體樣品的純度．用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2•6H2O晶體的純度為95.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2+，先向該溶液中加氯水，再加硫氰化鉀
B．常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性
C．Na2O2與水反應(yīng)可用于制O2，其中Na2O2既做氧化劑又做還原劑
D．可用HF刻蝕玻璃，是因?yàn)椴Ａе泻械腟iO2具有酸性氧化物的通性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．兩個(gè)反應(yīng)都只發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成
C．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
D．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol．

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