Question

【題目】常溫時(shí)，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足

C. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

從圖像可知，pH=3時(shí)，對(duì)應(yīng)的N點(diǎn)橫坐標(biāo)為4，即1g+1 = 4，得出V/V0 = 103，所以HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸，據(jù)此作答。

根據(jù)上述分析可知，

A. 兩者均為一元酸，同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，所以消耗的NaOH溶液體積：HMnO4 = HClO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)圖像可知：因?yàn)?/span>HMnO4為強(qiáng)酸，結(jié)合線性關(guān)系可知，滿足0≤pH≤5時(shí)，溶液的pH 與溶液體積稀釋的關(guān)系 pH=1g+1-1=1g，故B項(xiàng)正確；

C. 同濃度的兩種酸，當(dāng)pH均為3時(shí)，根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-);HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根據(jù)上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. HClO2為弱酸，則同濃度的NaClO2溶液因水解顯堿性，pH>7，而NaMnO4溶液不水解顯中性，所以濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＜NaClO2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。