Question

下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是

1. A.
   圖①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量變化
2. B.
   圖②表示25℃時(shí)，用0.01mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化
3. C.
   圖③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關(guān)系
4. D.
   圖④中曲線表示合成氨反應(yīng)組分濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系

Answer 1

D
分析：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al³+3OH^-=Al（OH）₃，先生成沉淀，鋁離子反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3：1．
B、0.01mol?L^-1NaOH溶液PH=12，隨加入酸體積的變化，溶液PH值降低，20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)需要鹽酸20mL．
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，不產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，前后鹽酸的體積比為1：1．
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，氮?dú)獾臐舛冉档�，氨氣的濃度增大，二者濃度變化�?：2．
解答：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al³+3OH^-=Al（OH）₃，先生成沉淀，鋁離子反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3：1，圖①中沉淀生成與沉淀溶解，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1：1，不符合3：1，故A錯(cuò)誤；
B、0.01mol?L^-1NaOH溶液PH=12，隨加入酸體積的變化，溶液PH值降低，20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)需要鹽酸20mL，圖②中氫氧化鈉的起始PH大于12，故B錯(cuò)誤；
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，不產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，前后鹽酸的體積比為1：1，圖③中前后兩過(guò)程消耗的鹽酸為1：2，不是1：1，與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，氮?dú)獾臐舛冉档�，氨氣的濃度增大，二者濃度變化�?：2，圖④與實(shí)際相符合，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查圖象分析，涉及鋁化合物性質(zhì)、碳酸鹽性質(zhì)、中和滴定、可逆反應(yīng)等，難度中等，清楚反應(yīng)過(guò)程與可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵，注意圖象中量的關(guān)系．