【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計算:
(1)等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,它們的物質(zhì)的量之比為____,所含分子數(shù)之比為____,同溫同壓下的體積之比為_____。
(2)0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____,中和此稀鹽酸,需NaOH固體的質(zhì)量為____。
(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,標準狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對原子質(zhì)量為_____。
【答案】5:4 5:4 5:4 1mol·L-1 8g 44g·mol-1 12
【解析】
根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題.
(1)已知M(SO2)=64g·mol-1,M(SO3)=80g·mol-1,設(shè)質(zhì)量都為m g,等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,它們的物質(zhì)的量之比為n(SO2):n(SO3)==5:4;物質(zhì)的量之比為等于所含分子數(shù)之比為:5:4;同溫同壓下的體積之比等于物質(zhì)的量之比,為5:4;
(2)0.2molHCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度C===1mol·L-1,中和此稀鹽酸,需NaOH固體的質(zhì)量為0.2mol×40g·mol-1=8.0g;
(3)8.8g該氧化物的體積為448mL,物質(zhì)的量為=0.02mol,故該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=44g·mol-1;該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44,R元素的相對原子質(zhì)量為44-16×2=12。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O
B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-
D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)
C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為58.6%
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_____(填“能”或“不能”),其原因是_________
(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: _____________。
(5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(6)某同學(xué)利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差;
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度;
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù);
d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。
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【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是( )
A.在水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3
C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度:Na2CO3>NaHCO3
D.配成溶液后分別測定pH,碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸氫鈉溶液呈酸性
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【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | K = 3×10-8 |
H2CO3 | K1 = 4×10-7 K2 = 6×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
B. 向NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
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【題目】下列圖示實驗合理的是
A. 圖1為證明非金屬性強弱:S > C > Si
B. 圖2為制備少量氧氣
C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體
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【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍,則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為( )
A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400
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【題目】2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文,引發(fā)轟動。媒體以廉價的小蘇打協(xié)助餓死了癌細胞予以報道。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接______;_____接________;b接________(填接口編號)
(2)檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。
(3)A中常選用的固體反應(yīng)物為_________;D中應(yīng)選用的液體為______。
(4)裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。
(5)第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設(shè)計一個簡單實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象________。
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