【題目】X、Y、R、M均為短周期元素,X、Y同周期,X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族,R與冷水即可反應,M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X>Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X>HY
C. 原子核內質子數R<M D. 溶液堿性R(OH)2<M(OH)2
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【題目】某可充電電池的原理如圖所示,已知a、b為惰性電極,溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是
A. 放電時,H+從左槽遷移進右槽
B. 放電過程中,左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色
C. 充電時,b極接直流電源正極,a極接直流電源負極
D. 充電過程中,a極的電極反應式為:VO2++2H++e- = VO2++H2O
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【題目】膳食纖維有助于胃腸蠕動,被人們譽為食物中的“第七營養(yǎng)素”。下列食物中膳食纖維較多的是( )
A. 芹菜 B. 大米
C. 精制面粉 D. 豆腐
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【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中,碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀。 為了評價凱庫勒的觀點,某學生設計了以下實驗方案:
實驗操作:
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器;
②檢驗裝置的氣密性;
③在 A 中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開 K1、K2止水夾,關閉 K3 止水夾;
④待燒瓶 C 中氣體收集滿后,將導管 b 的下端插入燒杯里的水中,關閉 K2,打開 K3,擠 壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現象。
請回答下列問題:
(1)實驗室可用 MnO2、NaBr 和濃硫酸混合共熱制取單質溴,其中 MnO2 作氧化劑。寫 出該反應的化學方程式:____。
(2)簡述在實驗操作步驟②中檢驗裝置氣密性的方法:_____________________;在實驗過程中觀察到裝置 A 中有微沸現象,原因是_______________________。
(3)當 C 中觀察到____,可證明凱庫勒觀點是錯誤的,以下 還可證明凱庫勒觀點錯誤的事實是________。
①6 個 C-H 鍵的長度相等
②6個碳碳鍵的長度都相等
③苯的一氯代物只有一種結構
④苯的鄰二氯代物只有一種結構
⑤苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液因加成而褪色
A.①②⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.全部 D.①②③④⑤
(4)查閱文獻:苯與液溴在 FeBr3 催化下的反應機理共分三步:
請完成第三步反應:Ⅲ____。
(5)將裝置 A 內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯:
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用 5%的 NaOH 溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗 滌,振蕩,分液;④加人無水氯化鈣干燥;⑤____(填操作名稱)。
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【題目】下列有關除雜的實驗操作合理的是( )
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點燃
B.除去氧氣中少量的氮氣:使氣體通過熾熱的銅粉
C.除去銅粉中少量的碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾
D.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣溶液,過濾、蒸發(fā)、結晶
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【題目】煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等。回答下列問題:
(1)CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池(以熔融碳酸鹽為電解質)負極的電極反應為:______________;
(2)在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫(COS),能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________;羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為:__________;羰基硫的脫硫常用兩種方法,其反應式分別為:
①氫解反應:COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1=+7kJ/mol
②水解反應:COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
鍵能(kJ/mol) | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則ΔH2=____________kJ/mol。
(3)脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-90.14kJ/mol。該反應能自發(fā)的理由是_______
①一定溫度下,在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則n的取值范圍為_____________;
②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡轉化率,可采取的措施有:________(答兩點即可)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下,22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為1NA
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