【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是________,違反了洪特規(guī)則的是________。

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。

3)用符號“>”、“<”表示下列各項關(guān)系。

第一電離能:Na________MgMg________Ca。

電負性:O________FF________Cl。

能量高低:ns________(n1)s,ns________np。

【答案】1;

21s22s22p63s23p4;H2SO4

3;> ②;> ;③<;<

【解析】試題分析:(1)泡利不相容原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子;

洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子,總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同;

所以違反泡利不相容原理的有,違反洪特規(guī)則的有 ③⑤

故答案為:;③⑤;

2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p4,該元素是S元素,S元素最外層有6個電子,其最高化合價是+6價,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸,其化學(xué)式為H2SO4

故答案為:1s22s22p63s23p4;H2SO4

3同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族元素大于相鄰元素,同一主族元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能:NaMg,MgCa。

故答案為:<;>;

同一周期中,元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大,同一主族中,元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負性:OF,FCl

故答案為:<;>;

電子的能層越大其能量越高,同一能層的電子,按s、pd、能量逐漸增大,所以能量高低:ns<(n+1s,nsnp。

故答案為:<;<。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化

C. 苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。

(1)實驗室制取氨氣。

化學(xué)方程式是 。

可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。

用水吸收多余的氨氣時,如將導(dǎo)管直接插入水中,會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

(2)完成下列能生成NO的化學(xué)方程式:

體現(xiàn)N元素的還原性:_________。

a汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2 + O2 2NO。

b氨的催化氧化:_________。

體現(xiàn)N元素的氧化性:_________。

(3)NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見右圖。

NO2溶于水的化學(xué)方程式是_________。

使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作中正確的是

A. 洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水,然后讓水自然流下

B. 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C. 100ml量筒量取9.5 mL的液體

D. 焰色反應(yīng)中,觀察焰色后應(yīng)趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中,然后再次灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物

CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5].羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤對電子,CO原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。

金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。

A B四氯化碳 C D硫酸鎳溶液

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是 。

(3)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是 。

A直線形;三角錐形

B.V形;三角錐形

C.直線形;平面三角形

DV形;平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的H2,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2,則A、B、C三種醇分子中,羥基數(shù)之比為

A3∶2∶1 B2∶6∶3

C3∶1∶2 D2∶1∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取 雜化。

(3)與A、B形成的陰離子(AB)互為等電子體的分子有 。

(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ,右圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為 。

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂金屬性強弱

B.在MgCl2AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬性強弱

C.硫酸與碳酸的酸性比較,判斷硫與碳的非金屬性強弱

DBr2I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易,判斷溴與碘的非金屬活動性強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等

BA、B、C的濃度相等

CA、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

D.單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B

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