【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C.若,則X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1
D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
【答案】C
【解析】
A.由圖象可以看出,反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Z,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.t時(shí),正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,是動(dòng)態(tài)平衡,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.1mol/(Lmin),C選項(xiàng)正確;
D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,由于對物質(zhì)的濃度無影響,因此正、逆反應(yīng)速率不變,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。
(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。
(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣既是一種清潔能源,又是一種化工原料,在國民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。
(1)氫氣是制備二甲醚的原料之一,可通過以下途徑制。
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H
已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=akJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=bkJmol-1
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H3=ckJmol-1
則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJmol-1
(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng),相同時(shí)間段內(nèi)測得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ (CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
①經(jīng)過10min達(dá)到a點(diǎn),此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%.則v(H2)=___(保留三位小數(shù))。
②b點(diǎn)時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。
③b點(diǎn)時(shí),容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為 P0,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))
④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K時(shí),向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O,達(dá)平衡后φ(CH3OH)___30%。
⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____(填字母)
a.充入氦氣 b.分離出H2O c.升溫 d.改變催化劑
(3)H2還可以還原NO消除污染,反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
i.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)△H1;ii.H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行,反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率,上述兩步反應(yīng)中,正反應(yīng)的活化能較低的是___(填“i”或“ii”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi),一段時(shí)間后,對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是(氣體在同溫同壓下測定)( )
A. 有淡黃色固體生成
B. 有無色液體生成
C. 氣體體積縮小
D. 最終約余15mL氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q,下列敘述正確的是
A.加入少量W,υ(逆)增大B.壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達(dá)到甲平衡,在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,對此條件的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度
B. 圖Ⅱ可能是加入正催化劑
C. 圖Ⅱ可能是增大壓強(qiáng)
D. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)或升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦物樣品(已經(jīng)剔除其它雜質(zhì))含三種氧化物:Al2O3、Fe2O3、CuO,化學(xué)興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離,最終制得相應(yīng)的純凈化合物或溶液.實(shí)驗(yàn)方案大致如下:
(1)純Fe2O3、CuO的顏色依次是___色、___色。
(2)寫出濾液A的主要溶質(zhì)成分:___。
(3)由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑,②與①相比自有其合理之處,理由是:___。
(4)溶液E中含有三種陽離子.向E中分步滴加NaOH溶液,三種陽離子先后與OH﹣結(jié)合,其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色,這種試劑是___。若礦物樣品的質(zhì)量為m1,所得Fe(OH)3的質(zhì)量為m2,則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量,該測定值將___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(5)將Cu(OH)2溶于稀硫酸,然后制成膽礬晶體,必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、自然干燥等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是
A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩緩地反應(yīng)生成N2和CO2,化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2,對此反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.使用正催化劑能加大反應(yīng)速率
B.改變反應(yīng)物的壓強(qiáng)對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響
C.冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對人體危害更大
D.無論外界條件怎樣改變,均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
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