Question

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。

（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對(duì)電子數(shù)為___________個(gè)。

（2）已知2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)→P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應(yīng)中，被破壞的化學(xué)鍵有________。

a．離子鍵      b.極性共價(jià)鍵   c. 非極性共價(jià)鍵

（3）一定條件下，Na還原CCl₄可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_______________。

（4）下列敘述正確的有____________填序號(hào)），

①Na還原CCl₄的反應(yīng)、Cl₂與H₂O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同

③NaSiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

(本題共8分，每小題2分) （1）第二周期第IVA族，  2   （2）abc  （3）水（或乙醇）  （4）③④

【解析】

試題分析：（1）碳元素的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。

（2）由2Ca₃(PO₄)₂（s）+10C（s）→P₄（g）+6CaO（s）+10CO，可知：鈣離子和磷酸根離子之間的離子鍵被破壞，磷原子和氧原子間的極性共價(jià)鍵被破壞，另外C中非極性共價(jià)鍵也被破壞，因此答案選abc。

（3）由于Na可以與水（或乙醇）發(fā)生反應(yīng)，而金剛石不與水（或乙醇）反應(yīng)，所以除去粗產(chǎn)品中少量的鈉可用水（或乙醇）。

（4）①Na還原CCl₄生成NaCl和C，屬于置換反應(yīng)，但Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HCl和HClO，不是置換反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②水晶屬于原子晶體，而干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型不相同，前者是共價(jià)鍵，后者是分子間作用力，故②錯(cuò)誤；③Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應(yīng)，說(shuō)明酸性H₂SiO₃比H₂SO₄弱，可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱，故③正確；④C和Si同主族性質(zhì)相似，Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)，故④正確，答案選③④。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布、化學(xué)鍵、晶體類型、非金屬性強(qiáng)弱判斷以及鈉的性質(zhì)等