【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用熱還原法制得的金屬組是（ ）
A.Na、Fe、Al
B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag
D.Na、Ca、K

【答案】D
【解析】解：能用熱還原法制得的金屬性質(zhì)較不活潑，如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等； A．Na、Al都是活潑金屬，用電解法制取，都不能用熱還原反應制取，鐵能夠用熱還原法制取，故A不選；
B．Na、K都是活潑金屬，用電解法制取，都不能用熱還原反應制取，鋅能夠用熱還原法制取，故B不選；
C．Fe、Cu性質(zhì)較不活潑，可以用熱還原法制取，Ag性質(zhì)穩(wěn)定，用加熱分解氧化物的方法制得，故C不選；
D．Na、Ca、K都是活潑金屬，用電解法制取，都不能用熱還原反應制取，故D選；
故選：D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為mL
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序為 ．
（3）使用容量瓶前需要先進行操作的是 ，
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容 ，
②定容時俯視刻度線 ，
③配制前容量瓶內(nèi)有水 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A. 若＞，則正反應一定是放熱反應

B. 在和不變時達到平衡， 的物質(zhì)的量大小為：

c＞b＞a

C. 若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞

D. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子層上運動的電子能量最低的是

A. L B. K C. N D. M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應

C.有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒只有還原性的是

A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)是純凈物的是

A. 氯水 B. 液態(tài)氯化氫 C. 食醋 D. 漂粉精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

A. 實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B. 分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

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