對(duì)于反應(yīng)Fe+2H+ ══ Fe2++ H2↑ 認(rèn)識(shí)不正確的是

A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)可以表示Fe與硝酸的反應(yīng)

D.該反應(yīng)利用H+氧化了鐵單質(zhì)

C

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)中鐵和氫元素化合價(jià)都有改變,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;該反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng),B正確;C、該反應(yīng)表示鐵與非氧化性酸反應(yīng),不能表示鐵與硝酸反應(yīng),硝酸具有強(qiáng)氧化性,若過量會(huì)產(chǎn)生鐵離子,C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)中氫元素從+1價(jià)變成0價(jià),是利用H+氧化了鐵單質(zhì),D正確;答案選C。

考點(diǎn):考查離子方程式的意義。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化,不一定有能量變化

B.化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生

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下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是

A.氫氣燃燒 B.一氧化碳還原氧化銅

C.銅片放入氯化鐵溶液中 D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液

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(5分)北京市規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為(18~33)mg/kg。為測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟:

Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱取5.0 g食鹽樣品,加適量蒸餾水使其完全溶解。

Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全。

Ⅲ.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液3.0 mL,恰好反應(yīng)完全。

(1)步驟Ⅱ中反應(yīng)后碘元素以 形式(填物質(zhì)的化學(xué)式)存在。

(2)已知步驟Ⅲ中S2O32-反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為S4O62-,寫出步驟Ⅲ的離子方程式 。

(3)上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘含量是 mg/kg。

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某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水,在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下:

已知吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,下列說法中正確的是

A.吸收塔中的硫元素可能以單質(zhì)形式存在

B.中和池中只發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

C.在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,可能產(chǎn)生白色沉淀

D.由題意分析得到,沉淀可能是Cr(OH)6

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.木炭與濃硫酸反應(yīng) B.鹽酸與氧化鈣反應(yīng)

C.銅與稀硝酸反應(yīng) D.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

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下列試劑中,能用來鑒別FeCl3的最佳試劑是

A.NaNO3溶液 B.稀硫酸

C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液

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向NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。下列離子方程式與事實(shí)不符的是

A.OH-+HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+H2O

B.CO32-+Ba2+→BaCO3↓

C.2OH-+2HCO3-+Ba2+→BaCO3↓+CO32-+H2O

D.OH-+HCO3-→H2O+CO2

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酸雨給人類帶來了種種災(zāi)難,嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①將煤液化或氣化,獲得清潔燃料

②對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后,再排放到大氣中

③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物

④飛機(jī)、汽車等交通工具采用新能源,比如氫能

A.①②④ B.①②③ C.①②③④ D.①③④

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