【題目】根據(jù)題意進(jìn)行填空:
(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 , 用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 . 如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin),那么2min時(shí)SO2的濃度為 .
(2)圖1表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過(guò)程中改變的條件可能是;b c過(guò)程中改變的條件可能是; 若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處.
(3)將1mol I2(g) 和2mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖2曲線(xiàn)(Ⅱ)所示:
若改變反應(yīng)條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(xiàn)(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(xiàn)(Ⅲ) 所示.則甲條件可能是 , 則乙條件可能是 .
(填入下列條件的序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度;
②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑.
【答案】
(1)2mol/(L?min),1mol/(L?min),2mol/L
(2)升溫,減小SO3濃度
(3)③⑤,④
【解析】解:(1)對(duì)于下列反應(yīng):2SO2+O22SO3△H<0,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L,用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v= = mol/(Lmin)=2mol/(Lmin),用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率= ×2mol/(Lmin)=1mol/(Lmin),
如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin),氧氣消耗濃度=0.5mol/(Lmin)×2min=1mol/L,化學(xué)方程式定量計(jì)算得到消耗二氧化硫濃度為2mol/L,則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L﹣1mol/L=2mol/L,
所以答案是:2mol/(Lmin);2mol/(Lmin);2mol/L;
(2)a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果,b時(shí)正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因,若增大壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖象應(yīng)為
,
所以答案是:升溫;減小SO3濃度;
;
(3)在(I)條件下w(HI)的變化如曲線(xiàn)Ⅰ所示,反應(yīng)時(shí)間縮短,碘化氫的含量不變,說(shuō)明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡,增大壓強(qiáng)和加入催化劑對(duì)該反應(yīng)平衡無(wú)影響,但都增大反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,則甲條件可能是③⑤符合;
在(III)條件下w(HI)的變化如曲線(xiàn)(Ⅲ) 所示,反應(yīng)時(shí)間變長(zhǎng),碘化氫的含量不變,說(shuō)明反應(yīng)速率減小,平衡不移動(dòng),所以是減小壓強(qiáng),即擴(kuò)大容器體積,則乙條件可能是④符合,
所以答案是:③⑤;④.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 , 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體,下列各組微粒屬于等電子體是
A.CO和CO2 B.NO和CO C.CH4和NH3 D. OH- 和S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增,有關(guān)遞變不正確的是( )
A.最高正價(jià):P<S<Cl<Ar
B.金屬性:Na<K<Rb<Cs
C.原子半徑:C>N>O>F
D.最外層電子數(shù):Na<Mg<Al<Si
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】著色劑是使食品著色的物質(zhì),可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體
B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯基這三種含氧官能團(tuán)
D. 1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+ □____+ □_____="=" □Fe(OH)3+ □Cl_
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H ,化學(xué)式式量為89,化學(xué)式是_______ 。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為______ 。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
開(kāi)始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開(kāi)始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6×10-12 | — | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,合適的反應(yīng)物是_________(選填序號(hào))。
a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為 ______ 、_______ 、過(guò)濾,洗滌,干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉溶液和pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
B.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
D.混合后的溶液呈中性
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