下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是
氟離子的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子排布為兩層，分別為2、8，故答案為A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
在離子 RO
中, 共有
x個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為
A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
| A．A－x＋n＋48 | B．A－x＋n＋24 |
| C．A－x－n－24 | D．A＋x－n－24 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（13分）（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫(xiě)作ls22s22p63s13p3則違反了 原理，如寫(xiě)作ls22s22p63s33p1則違反了 原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負(fù)性依次為2.1、2.5、1.8，則CH4、SiH4中C、Si的化合價(jià)依次為 、 ；
（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中，元素種類(lèi)最多的族是 族，共 種元素；元素種類(lèi)最多的周期是第 周期，共 種元素；
（4）熔點(diǎn)： F2 Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸點(diǎn)：HF HCl，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí) (填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素：
（用元素符號(hào)按原子序數(shù)由小到大排列）。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列說(shuō)法中，正確的是
| A．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體的熔點(diǎn) |
| B．第三周期主族非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，從左到右逐漸增強(qiáng) |
| C．-OH與OH－是不同的微粒，電子式和穩(wěn)定性各不相同 |
| D．蛋白質(zhì)、油脂、淀粉等都是人類(lèi)的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
(4分)按要求填空：
（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫(xiě)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： ；
（2）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的二價(jià)陰離子，填寫(xiě)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： ；
（3）兩核10電子的共價(jià)化合物的電子式： ；
（4）在1～18號(hào)元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學(xué)式
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（10分）已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為
30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：A_____、C______。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程： 。
（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ；D與E形成的化合物的電子式 。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)方程式 。
（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 （“離子”或“共價(jià)”）化合物，
存在的化學(xué)鍵是 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS n nP n ；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E 2+ 的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E原子基態(tài)電子排布式
（2）這五種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)，下同）第一電離能最小的是
（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC2 2- 互為等電子體的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空間構(gòu)型是 。
（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X(jué)，寫(xiě)出X的電子式
X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子的化學(xué)式可能是 和 ；
（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫(xiě)出該化合物化學(xué)式 ；你認(rèn)為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是 ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（5分）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式 ▲ ；
（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用__▲___試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為 ▲ 。
（3）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是__▲____；同時(shí)還有少量 ▲ 生成。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
2011年3月11日，日本9級(jí)大地震導(dǎo)致福島核泄漏，主要泄露放射性同位素為131 53I ，碘131被人體吸入會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，該核素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（ ）
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