【題目】在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平衡正向移動的是(

A.NaOH B.NH4Cl C.NaCl D.H2SO4

【答案】B

【解析】

試題分析:A、加入NaOH,氫氧根濃度增大,水的電離平衡逆向移動,錯誤;B、加入NH4Cl ,銨離子水解,促進水的電離,水的電離平衡正向移動,正確;C、加入NaCl,對水的電離無影響,錯誤;D、加入H2SO4,氫離子濃度增大,水的電離平衡逆向移動,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀產(chǎn)生,加入H有氣體放出的是

A.Na、Cu2+、Cl、SO B.Fe3+、K、SO、NO

C.Na、CO、OH、NO D.Na、Ca2+、Cl、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹽的水溶液pH值小于7的是 ( )

A.NaHCO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/LKMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應(yīng)速率的影響,學(xué)生取兩只試管,均加入4mL 0.1 molLKMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA tB(“>”、“=”“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:

(1)滴定:準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(酸式堿式)滴定管,進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因: 。待到 ,證明達到滴定終點。

(2)計算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為

(3) 誤差分析:下列操作會導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A 配制KMnO4溶液定容時,仰視觀察刻度線

B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C.滴定前錐形瓶有少量水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 氨氣溶于醋酸溶液:NH3+H+→NH4+

B. 將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中,H2S+2OH-→S2-+2H2O

C. 向氯化亞鐵溶液中加入溴水:Fe2++Br2→Fe3++2Br-

D. 碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素,在周期表中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是

A. HmXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

C. 若四種元素中只有一種為金屬,則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸

D. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應(yīng)為:Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B.放電時陽極反應(yīng)為: Fe(OH)3+5OH-3e= FeO42-+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.放電時的正極在充電時應(yīng)接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】構(gòu)成DNA、唾液淀粉酶、固醇、纖維素的化學(xué)成分中,共有的化學(xué)元素是

A. C、H、0、N、P B. C、H、0、N、S

C. C、H、0 D. C、H、0、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示:

下列說法正確的是

A.甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+2H2O

B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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