16．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{色
D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀鹽酸先與NaOH溶液反應；
B．NaOH過量，開始生成偏鋁酸鈉；
C．氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘；
D．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且具有強氧化性，可氧化亞鐵離子．

解答 解：A．稀鹽酸先與NaOH溶液反應，不能立即生成氣體，故A錯誤；
B．NaOH過量，開始生成偏鋁酸鈉，則不能出現(xiàn)沉淀，故B錯誤；
C．氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘，遇淀粉變藍，則溶液變?yōu)樗{色，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．合金與各成分的金屬相比，其特點為硬度比純金屬大（填“大”或“小”，下同），熔點比各成分金屬低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17．下列說法不正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑：Y＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．最外層電子數(shù)：Y=Z
D．X、Y、Z中的兩種元素形成的化合物在常溫下都為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0在密閉容器中達到平衡后，改變條件，能使B轉(zhuǎn)化率提高的是（　　）
A．保持溫度不變，減小壓強B．保持恒溫恒容，充入氦氣
C．其它條件不變時，升高溫度D．其它條件不變時，加入少量A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于膠體的說法不正確的是（　�。�
A．直徑為1.3×10-9m 的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比Na+大
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于鎂和鈉的比較，結論正確的是（　�。�
A．鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
B．因為鈉的金屬性比鎂要強，所以鈉的熔點比鎂要高
C．鎂能置換硫酸銅溶液中的銅，鈉也能置換硫酸銅溶液中的銅
D．在空氣中都能被點燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，氧在產(chǎn)物中的化合價都是-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是自然界中N、S兩種元素的循環(huán)過程：根據(jù)圖內(nèi)容，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖示過程表示了地球臭氧層的破壞過程
B．圖中涉及的氧化物均為酸性氧化物
C．機動車尾氣含有N的氧化產(chǎn)物
D．圖示中描述的過程所涉及的反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為B（填字母）．
A．Br-        B．SO42-   C．CH3COO-        D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液韻試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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