Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y的元素名稱 ， 它位于元素周期表中第周期第族．
（2）h的最高價氧化物的化學式為 ．
（3）d、g兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)式是 ．
（4）x、z兩元素可形成含有10個電子的分子，該分子的電子式為 ． 位于第四周期且與z同主族的元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為 ．
（5）e、f 兩種元素最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（6）將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒，所得產(chǎn)物中含有陰離子的數(shù)目為 ， 含有的化學鍵為 ． a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵
（7）由x、d兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．K2SO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）碳；二；IVA
（2）Cl2O7
（3）H﹣O﹣H
（4）；AsH3
（5）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O
（6）0.5NA；ac
（7）ab
【解析】解：一般來說，電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，對于主族元素來說，其最高正化合價=族序數(shù)（O、F元素除外），其最低負化合價=族序數(shù)﹣8，根據(jù)圖知，x、y、z、d、e、f、g、h分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素；（1）y是C元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，C原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是4，所以C位于第二周期第IVA族， 所以答案是：碳；二；IVA；（2）h是Cl元素，其最高價正化合價是+7價，其氧化物中O元素化合價為﹣2價，根據(jù)分子中各元素化合價的代數(shù)和為0確定化學式為Cl2O7 ， 所以答案是：Cl2O7；（3）d、g分別是O、S元素，元素的非金屬性越強其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞S，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，水分子結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，所以答案是：H﹣O﹣H；（4）x、z分別是H、N元素，二者形成的10電子分子為氨氣，電子式為 ；位于第四周期且與z同主族的元素是As元素，As與H元素形成的氫化物和氨氣化學式相似，分子式為AsH3 ，
所以答案是： ；AsH3；（5）e、f 兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O；（6）e、d是Na、O元素，將1mol e的單質(zhì)在足量d 2中燃燒，生成物為過氧化鈉，根據(jù)Na原子守恒知，生成過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，每個化學式中含有1個過氧根離子，所以陰離子物質(zhì)的量為0.5mol，個數(shù)為0.5NA；過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，
所以答案是：0.5NA；ac；（7）x、d分別是H、O元素，由x、d兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物是雙氧水，雙氧水的稀溶液易被催化分解生成氧氣和水，常用二氧化錳和氯化鐵作催化劑，故選ab．