Question

【題目】某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1

B. 圖中V1>20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C. 圖中V1<20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3 mol·L－1 ，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

B、沒(méi)有告訴溫度，無(wú)法判斷溶液酸堿性及加入氫氧化鈉溶液體積；

C、不知道溫度，無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積；

D、溶液中一定滿(mǎn)足質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷．

A、根據(jù)圖象可知，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=3，則c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3 mol·L－1 ，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正確；

B、由于不知道溫度，無(wú)法判斷a點(diǎn)pH=7時(shí)溶液的酸堿性，無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故B錯(cuò)誤；

C、沒(méi)有告訴溫度，無(wú)法判斷pH=7時(shí)溶液的酸堿性，則無(wú)法判斷加入氫氧化鈉溶液的體積，故C錯(cuò)誤；

D、溶液中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度一定相等，即一定滿(mǎn)足質(zhì)子守恒，c（CH3COOH）+c （H＋）=c （OH－），故D錯(cuò)誤；

故選A。