【題目】化合物G是一種有機光電材料中間體。由A制備G的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)F中的官能團(tuán)名稱為______。
(2)B的分子式為C9H8O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(3)反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); Ⅱ.分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)請寫出以和CH3C≡CH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______。
【答案】酯基、碳碳叁鍵 ⑤ 或或
【解析】
根據(jù)有機物C可知,它是由有機物B被氫氧化銅的懸濁液氧化為C,所以B為醛,根據(jù)有機物C的結(jié)構(gòu)及有機物A的結(jié)構(gòu)簡式可知,有機物B為;有機物C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物D,結(jié)構(gòu)簡式為,D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),生成物酸化后得到有機物E,結(jié)構(gòu)簡式為;有機物E和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物F,結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)與發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物G,結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)以上分析解答。
根據(jù)有機物C可知,它是由有機物B被氫氧化銅的懸濁液氧化為C,所以B為醛,根據(jù)有機物C的結(jié)構(gòu)及有機物A的結(jié)構(gòu)簡式可知,有機物B為;有機物C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物D,結(jié)構(gòu)簡式為,D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),生成物酸化后得到有機物E,結(jié)構(gòu)簡式為;有機物E和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物F,結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)與發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物G,結(jié)構(gòu)簡式為;
(1)結(jié)合以上分析可知,F的結(jié)構(gòu)簡式為,F中的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳叁鍵;
綜上所述,本題答案是:酯基、碳碳叁鍵。
(2)結(jié)合以上分析可知,B的分子式為C9H8O,有機物B為;
綜上所述,本題答案是:。
(3)結(jié)合以上分析可知,反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng);反應(yīng)⑤為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),反應(yīng)⑥為加成反應(yīng),所以反應(yīng)②~⑥中屬于取代反應(yīng)的是:⑤;
綜上所述,本題答案是:⑤。
(4)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為,C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;Ⅱ.分子中含有苯環(huán)且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則其可能的結(jié)構(gòu)有:、、等等,可以任寫其中一種。
綜上所述,本題答案是:或或 。
(5) 與氫氣發(fā)生加成生成環(huán)己醇,環(huán)己醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,環(huán)己烯與丙炔發(fā)生加成生成,該物質(zhì)與溴發(fā)生加成得到目標(biāo)產(chǎn)物。具體流程如下:;
綜上所述,本題答案是:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列說法正確的是( )
A. 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為Q kJ
C. 若使用催化劑,該反應(yīng)的|ΔH|減小
D. 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2 molSO2(g)被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是
A. z的二氯代物有三種
B. x、y的一氯代物均只有三種
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:________。
(2)用鹽酸酸浸時,為使酸浸速率加快,可采取的一種措施是:____________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體,過濾操作中使用的玻璃儀器有:______________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:___________________________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:___________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為:_________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。學(xué)生就這個課題展開了討論。
學(xué)生就這個課題提出了以下問題:
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集,有三個學(xué)生提出自己的觀點。
學(xué)生甲的觀點:直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀點:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀點:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。
通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生_______的觀點正確(填學(xué)生序號),簡述理由:______________________。
(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離?
(1)為了使鎂離子沉淀下來,并充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮?/span>(主要成分為碳酸鈣)資源,加入的足量試劑①是___________(填化學(xué)式)。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________(填標(biāo)號字母)
A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.分液
(3)加入的足量試劑②是______________________(填化學(xué)式)。
(4)寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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