(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
     （填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
(6分)①比較兩溶液的pH ，鹽酸 < （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式 CH3COOH    CH3COO-  +  H+。
②溶液呈 堿性（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
 CH3COO- + H2O   CH3COOH + OH-。
③  b ，  c   。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/ L NH4HSO4    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“堿”或“中”）其原因是____________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中C(NH4+)的大小關(guān)系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L
NH3·H2O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(4) 室溫下測(cè)得溶液②的PH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是
A．0.02mol.L-1乙酸溶液與0.02mol.L-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液
B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液
C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液
D．PH=2的硫酸與0.01mol.L-1的溶液等體積混合后所得的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是
A．c(A－)＝c(K＋)B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V總≥20mLD．V總無(wú)法確定其范圍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25°C時(shí)，在濃度為1 mol·L-1的（NH4）2SO4 \（NH4）2CO3\ （NH4）2Fe（SO4）2\的溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c （單位為mol·L-1），下列判斷正確的是     
A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>c C．c>a>bD．a(chǎn)>c>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。
②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)   
D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）
A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（  ）
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案