Question

（1）寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           

（2）用雙線(xiàn)橋法，標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化劑是          （填化學(xué)式）

（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH₃  + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移       mol電子，

（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO₃^n-中元素R的化合價(jià)是       。

17.

Answer 1

【答案】

（1）Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺ +2SO₄^2-（2分）（2）； FeCl₃ 

（3） NH₃；  0.25 （4）氧化； +4   。其它每空1分

【解析】

試題分析：（2）氯化鐵中的鐵從三價(jià)降低到二價(jià)，故得到了一個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，即2個(gè)氯化鐵就得到2個(gè)電子；鐵中鐵從零價(jià)升高到二價(jià)，故失去了2個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。

（3）NH₃中的N從-3價(jià)升高到+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，O₂中的O從0價(jià)降低到-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。

4NH₄-  4NO-  5e^－

0.2mol    x     x=0.25mol

（4）由電荷守恒可知n=2，則RO₃^2-中的R由+4價(jià)升高到+6價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：此題考核了氧化還原反應(yīng)中氧化劑還原劑的判斷，難度不大。