【題目】室溫下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C.室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則Kal>Kh2

【答案】B

【解析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2－時(shí)，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因?yàn)?/span>c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室溫下，反應(yīng)A2－+H2A2HA－的平衡常數(shù)K==103，lgK=3，故C正確；

D、因?yàn)?/span>K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是

表一

分子

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

常溫時(shí)在水中的溶解度

CO

表二

碳氮鍵

鍵能

氮氮鍵

鍵鍵能

193

418

946

A.CO與的價(jià)電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及，因?yàn)?/span>的鍵能大于

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，因?yàn)?/span>CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時(shí)CO在水中的溶解度大于，因?yàn)?/span>CO是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－130.8 kJ/mol。請(qǐng)回答：

①一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填序號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小

d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝________；KA、KB、KC三者的大小關(guān)系是_____________。

③上述合成二甲醚的過(guò)程中，提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_______________ (任寫(xiě)兩種)。

（2）用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。若常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10-7，K2＝4×10-11，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“＝”），試計(jì)算常溫下反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝___________；NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為_________。

（3）綠色“二甲醚燃料電池”在酸性溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )

+HCHO+HCl+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6Cl

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化：

①已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1

則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為：______________。

②a．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示。反應(yīng)在c點(diǎn)________（“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)。

b．開(kāi)始時(shí)，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）

Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù)：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .

（2）已知在溫度為T時(shí)，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________（填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）達(dá)到平衡，原因是________。此時(shí)刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自20世紀(jì)80年代以來(lái)建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘?jiān)ㄕ釉┲谐胸S富的氮、磷、鉀等常量元素外，還含有對(duì)作物生長(zhǎng)起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、錳、鉻等微量元素，是一種非常好的有機(jī)肥。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

(2)下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)由多到少的順序是__________（填字母）。

a.Mn2+ B.Fe2+ C.Cu D.Cr

(3)P4易溶于CS2，難溶于水的原因是___________。

(4)銅離子易與氨水反應(yīng)形成[Cu(NH3)4]2+配離子。

①[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________。

②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與Cu2+形成配離子，其原因是___________。

(5)某晶胞中各原子的相對(duì)位置可用如圖所示的坐標(biāo)系表示：

在鐵(Fe)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個(gè)Fe原子坐標(biāo)是(0，0，0)及(，，)，且根據(jù)均攤法知每個(gè)晶胞中有2個(gè)Fe原子。

①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是__________，

②已知晶體的密度為ρg·cm-3，Fe的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體中距離最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為_________ pm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：

（1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是_________。

（2）“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式_________。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是_________。

（3）“過(guò)濾2”時(shí)，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。

（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時(shí)，開(kāi)始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多，可能的原因是________。

（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過(guò)程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25°C時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是

A.25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B.25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C.25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D.25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

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