能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、過(guò)量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．HClO在離子反應(yīng)方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．水參加反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大，二者以2：3反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鋁；
D．Fe過(guò)量，反應(yīng)生成亞鐵離子．
解答： 解：A．氯氣通入水中，溶液呈酸性的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正確；
D．過(guò)量鐵溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++3NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、Cl-、N
O
-
3
B、K+、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
C、Na+、K+、Al
O
-
2
、Cl-
D、Na+、K+、N
O
-
3
、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息
X含X元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Y單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)
ZZ元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表中第
 
周期、第
 
族；
（2）Y元素的元素符號(hào)為
 
，1個(gè)單質(zhì)分子中含
 
個(gè)共用電子對(duì)；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）化合物X2M3中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2M3的電子式為
 
，該化合物的水溶液在空氣中久置后會(huì)被氧化而變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性．用化學(xué)方程式表示這個(gè)變化過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　�。�
A、分離Na2CO3溶液和CCl4，選④
B、用CC14提取碘水中的碘，選③
C、用FeC12溶液吸收C12，選⑤
D、粗鹽提純，選①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
B、為防止電池中的重金屬和酸堿等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的回收利用技術(shù)
C、當(dāng)今社會(huì)用量最大的合金是鎂鋁合金
D、工業(yè)上用H2還原MgCl2的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．據(jù)此判斷，氧化銀是（　�。�
A、正極，并被還原
B、負(fù)極，并被氧化
C、正極，并被氧化
D、負(fù)極，并被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
B、
制氫氧化亞鐵
C、
碳酸氫鈉受
熱分解
D、
蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下：
（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則p1
p2．（填“＜”、“＞”或“=”）    
100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．增大壓強(qiáng)K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0（填“＜”、“=”“＞”）．
圖2表示第II步反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫(xiě)出一種）．

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